【题目】钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钴、硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。Mn2+与Fe2+中，第一电离能较大的是__________，判断的理由是_____________________________________。
(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为
)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。
(3)酞菁钴分子的结构简式如图所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是_________________________
(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCO3分解温度低于CaCO3，请解释原因_________________________。
(5)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm－3，则a=___________(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】3d54s2 Mn2+ Mn2+价层电子排布为3d5，3d能级半充满，更稳定 sp2 直线型 2,4 O>C>H 半径Mg2+<Ca2+，MgO晶格能大于CaO， Mg2+更易结合碳酸根中的氧离子，故MgCO3更易分解 
【解析】
（1）Mn位于第四周期ⅦB，其价电子包括最外层电子和次外层的d能级，即Mn的价电子排布式为3d54s2；Mn2＋价电子排布式为3d5，Fe2＋价电子排布式为3d6，Mn2＋价层电子排布中3d能级半充满，更稳定，因此第一电离能较大的是Mn2＋；
（2）根据C2O3的结构式，C有3个σ键，无孤电子对，因此C的杂化类型为sp2；CO2中C有2个σ键，孤电子对数为(4－2×2)/2=0，即CO2杂化类型为sp，CO2空间构型为直线型；
（3）N形成3个共价键达到饱和，若N有4个化学键，其中有一个是配位键，根据结构简式，2，4含有配位键，非金属性O>C>H，则C、H、O的电负性大小顺序是O>C>H；
（4）MgCO3和CaCO3都属于离子晶体，受热分解后生成MgO和CaO，也都属于离子晶体，MgCO3分解温度低于CaCO3，应从晶格能的角度分析，原因是半径Mg2＋<Ca2＋，MgO晶格能大于CaO， Mg2＋更易结合碳酸根中的氧离子，故MgCO3更易分解；
（5）根据氯化钠晶胞，NaCl的晶胞中有4个“NaCl”，Fe0.9O晶胞与NaCl晶胞的相似，因此该晶体中有4个“Fe0.9O”，晶胞的质量为
，晶胞的体积(a×10－10)cm3，根据密度的定义，ρ=
，得出a=
。
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【题目】依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的是（ ）
A. 原料X与中间体Y互为同分异构体
B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 中间体Y能发生还原、加成、取代、氧化、水解反应
D. 1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应
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【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
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【题目】胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是
A. 有机物B的分子式为C11H19O3
B. 有机物D分子中所有碳原子一定共面
C. 有机物C的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在
D. 1 mol有机物A中含有6.02×1023个双键.
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是
A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA
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【题目】在高温下， Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：
已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3
回答下列问题：
（1）固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。
（2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是__________。
（3）白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。
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【题目】[2019·福建省厦门市高中毕业班5月第二次质量检查]一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO4，杂质含H3PO4，SiO2，Al2O3等)制取高纯硫酸钙的流程如图所示。
（1）磷石膏废弃会造成的环境问题为___________；
（2）“碱溶”中Al2O3发生反应的化学方程式为_________；
（3）含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图：
①“调pH”时，溶液的pH应调节为__________；
②Ksp[Al(OH)3]=__________；
③Al(OH)3(aq)+H2O
[Al(OH)4](aq)+H+(aq)，则Ka[Al(OH)3]=__________；
（4）“电解”采用双极膜电渗析法，装置如下图。
①“某极电解液”为________(填“X”、“Y”或“Z”)极。
②阴极电极反应式为____________。
（5）流程中可循环利用的物质有________________(填化学式)。
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【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，盐桥中装有饱和
溶液。下列叙述中正确的是
A. 甲烧杯中溶液的
逐渐减小 B. 乙烧杯中发生还原反应
C. 外电路的电流方向是从
到
D. 电池工作时，盐桥中的
移向甲烧杯
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