[题目]鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇.二者的转化关系如图.下列说法中正确的是A. 二者互为同分异构体B. 二者均能发生氧化反应和取代反应C. 胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内D. 等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时.最多消耗Na的量相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是

A. 二者互为同分异构体

B. 二者均能发生氧化反应和取代反应

C. 胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D. 等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

【答案】B

【解析】

A．鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子中均有羧基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C．胆烷酸分子结构中环上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；D．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个羧基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。

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【题目】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判断正确的是（）

①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小

④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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【题目】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：

（1）钼精矿焙烧时，每有1molMoS2反应，转移电子的物质的量为______。

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是________，请你设计工业上除去该尾气的方法（写出两种“变废为宝”的方法和离子方程式）：___________；___________。

（3）由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_______。

（4）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol/L，c(SO42-)＝0.04mol/L，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是_____。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液体积变化可忽略不计]

（5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

①x＝_____。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的物质的量为____。

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【题目】溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的流程如下:

已知：Cd(SO4)2溶于水。

(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合价为__________

(2)酸浸时，为了提高镉的浸取率可以采取的指施有__________(写出两种即可)。

(3)还原镉时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，其发生反应的离于方程式为__________

(4)用H2O2溶液氧化时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

(5)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,调pH时，应调整的pH范为____,滤渣2的主要成分为_____(填化学式)。

(6)实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液pH=6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.046g/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为____

(7)已知镉铁矿中CdO2的含量为72%，整个流程中镉元素的损耗率为8%，则2t该镉铁矿可制得Cd(BrO3)2(相对分子质量为368)_____Kg。

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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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A. 该装置将化学能转化为电能

B. a极为电源的正极

C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—

D. 石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023

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（1）写出下列物质的电子式：

D的单质：_________________；

A、B、E形成的化合物：________________；

D、E形成的化合物：___________________。

（2）A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是_______________。

（3）铝与A的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为：_____________。

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【题目】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:

已知:煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有____(填化学式)。

(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。

(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2被还原为Cr3+)

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,计算结果保留三位有效数字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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【题目】甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	918
(标准状况)气体体积/mL	560	672	672

求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少___？

（2）合金中镁铝的质量分数各是多少___、___？

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