【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:
请回答下列问题
(1)有机化合物B中的含氧官能团为__________和__________(填名称)。
(2)上述反应中,过程②属于__________反应,过程④属于__________反应。
(3)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物有HBr,写出由A到B发生反应的化学方程式__________________。
(4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能与NaHCO3反应放出CO2,能与 FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有6 种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式:________________________。
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【题目】有关细胞中的有机物下列说法正确的是( )
A. 含有元素C、H、0、N的物质是核酸、果糖、脂肪
B. 生物大分子的单体都是氨基酸
C. 组成人肝细胞的化合物中,含量最多的化合物和有机物分别是水、蛋白质
D. 性激素、维生素D、抗体都属于脂质
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【题目】某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯。现用下图装置进行实验,在圆底烧瓶内加入碎瓷片,再加入由2ml 98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液,通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸,烧杯中加入饱和Na2CO3溶液.
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答下列问题:
(1)该实验有机反应物中含有的官能团有__________(填写名称),若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者(设18O在CH3CH2OH中),写出能表示18O位置的化学方程式______________________________________, 反应类型是____________________。
(2)与书中采用的实验装置的不同之处是:这位同学采用了球形干燥管代替了长导管,并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中,在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有____________________;加热一段时间后,可观察到烧杯D中液面________(填“上”或“下”)有无色油状液体生成,若分离该液体混合物,需要用到的玻璃仪器是____________________,这种方法叫做________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出____________________;再加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集产品乙酸乙酯时,温度应控制在________左右。
(4)乙酸可使紫色石蕊试液变红,说明乙酸具有____________________性,写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式____________________________________________。
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【题目】霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min) 浓度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10 min内,NO的平均反应速率v(NO)=_______________________,T1℃时,该反应的平衡常数K=____________。
②30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。
a.升高温度 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
③若30 min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中,NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则Q__________(填“>”、“=”或“<”)0。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:
①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为_______________。已知c(NO2):c(NO)=1:1时脱氮效果最佳, 若生成1 mol N2时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________________________
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应温度分别为___________________________。
(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收,生成亚硫酸钙浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2 , Ka2(H2SO3)=6.0×10-9。常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=____________。
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【题目】用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知浓度的NaOH,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时溶液颜色的变化是
A.黄色变橙色B.橙色变黄色
C.红色变橙色D.橙色变红色
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【题目】草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO等]制取草酸钴晶体(CoC2O42H2O)工艺流程如图:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的PH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出过程中加入Na2SO3的离子方程式为________________________
(2)NaClO3的作用是_________________调PH至5.2,沉淀的主要成分为__________
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________;使用萃取剂适宜的pH是_______________
A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀,已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+):c(Ca2+)=________________.
(5)已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%,若取mkg该含钴废料按照上述流程,理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为_________________g
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【题目】镁是一种性质活泼的金属,请回答下列问题:
(1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧,将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中,观察到镁条剧烈燃烧,瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式:__________
(2)乙组同学根据甲组实验,推测Mg也能在NO2中燃烧,可能产物为MgO 、Mg3N2、和N2。请通过下图所给装置及药品来验证反应产物(夹持装置省略,部分仪器可重复使用)。
已知:a. Mg3N2遇水强烈水解。
b. NO2气体能被NaOH吸收。
c.25℃时,电离常数:CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列问题:
①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________(填装置字母);装置C中盛放的试剂是________。
②当实验过程中出现_________现象时,才能开始加热,确定产物中有N2生成的实验现象为_________。
③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐,其离子方程式为___________。
(3)设计实验证明:
①产物中存在Mg3N2:__________________。
②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶解:_____________。
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【题目】工业燃烧煤、;石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对 废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ脱硝:
己知:H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+l33kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
在催化剂存在下,H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为:____________。
Ⅱ.脱碳:在2L的密闭容器中充入2mo1 CO2和6mol H2,在适当的催化剂作用下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H<0
①该反应自发进行的条件是___________(填“”低温或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变
b. CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d. 混合气体的密度保持不变
e. 1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,请画出t2~t4CO2浓度随时间的变化。______
(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:
反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应I:恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
l0min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反应Ⅱ:绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
① 达到平衡时,反应I、Ⅱ对比:平衡常数K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度 c(I)______c(Ⅱ)。
②对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_________。在其他条件不变的情况下,若30min时只改变温度T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1________T2(填“>”“<”或“=”)。
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