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    【题目】四种仪器中，不能用来加热的是

    A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 试管 D. 烧瓶

    【答案】B

    【解析】

    烧杯、试管、烧瓶均可以用来加热，容量瓶不能，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所处的位置如右图所示，四种元素原子的质子数之和为36。下列说法不正确的是

    A. X与Z形成的三原子分子的电子式为

    B. 简单氢化物稳定性Z>M＞Y

    C. X、Y、M分别与Z可形成多种二元共价化合物

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性M＞Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，始终无明显现象的是

    A. NH3通入AlCl3溶液中

    B. SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中

    C. NO2通入FeSO4溶液中

    D. CO2通入CaCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是有机物A、B的有关信息。

    A

    B

    ①能使溴的四氯化碳溶液退色

    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成醇

    ①由C、H两种元素组成

    ②球棍模型为：

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式_____________________________________________。

    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝____时，这类有机物开始出现同分异构体。

    （3）B具有的性质是____（填序号）。

    ①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水

    反应使之退色、⑥任何条件下不与氢气反应。

    （4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是 ( )

    △H= －4.2 kJ/mol

    A. 反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点

    B. 顺－2－丁烯比反－2－丁烯更稳定

    C. 反－2－丁烯和顺－2－丁烯的核磁共振氢谱都有两个峰

    D. 加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：下列相关叙述正确的是

    ①B的相对分子质量比A大28

    ②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

    ③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键

    ④A、B都能发生加成反应、还原反应

    ⑤A能发生银镜反应

    ⑥A中所有碳原子一定处于同一平面

    A．①④⑤ B．④⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
    A.酸性：HClO4＞H2SO4
    B.Na、Mg与水反应，Na更剧烈
    C.气态氢化物的稳定性：HF＞HCl
    D.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

    A、容器内气体密度保持不变
    B、容器内温度不再变化

    C、断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N﹣H键

    D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2

    （2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

    ②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

    则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

    （3）已知两个热化学方程式：

    C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

    现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________。

    （4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

    ①YO3n－中Y的化合价是_____________；

    ②Y元素原子的最外层电子数是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2 ；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2 ;

    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    请回答：(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________；

    (2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；

    (3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。

    (4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。

    a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液

    (5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

    (6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。

    (7)与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。

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