【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2 ；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2 ;
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________；
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；
(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
(4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。
【答案】 MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 使A中生成的Br2随空气流进入B中 Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br-＋SO42-； c 
①③必画，②不做要求(③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求) 5Br-＋BrO3-＋6H+=3Br2+3H2O(7)操作简单、污染小
【解析】（1）热空气可以是将溴蒸汽吹出，额步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2 随空气流进入B中；（2）二氧化硫具有还原性，能被溴氧化，则步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42-。（3）氯气等酸性气体可以用氢氧化钠溶液吸收，答案选C。（4）滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，这说明溴和碳酸钠溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑。（5）尾气用水吸收效果差，因此根据装置构造可知与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单、污染小。
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【题目】已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)X元素位于周期表的________区。
(2)基态D原子的价电子轨道表示式是______，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是_______。
(3)YZ2分子的电子式是__________，该分子的空间构型是_____________。
(4)甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是_______，它能溶于水的原因是______________。
(5)金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4]，该反应的化学方程式是______________。
(6)F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为(0，0，0)、(
， 
， 
)、(3m，3m，3m)，则m=________。已知该晶体的密度为ρg/cm3， NA是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是__________nm(列出计算式即可)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上所需试剂的化学式：
（1）CO2(HCl) ______________，（2）FeSO4(CuSO4)_______，
（3）Fe2O3(Al2O3)___________，（4）Cu(Fe)______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识取认识和理解。
（1）基态砷原子的价电子排布式为_____；成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图
，则As原子的杂化方式为_________。
（2）N2与CO的分子结构相似，1个CO分子中含有的∏键数目是_____个。
（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。该晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是________。
（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如左下图所示，由A、B两种微粒构成，将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同空间构型和成键形式，则A为_________，B为__________。
（5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm-3(列出计算式即可)。
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