Question

【题目】下列叙述不正确的是（ ）

A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B.升高温度会增大化学反应速率，原因是增加了活化分子的百分数

C.某化学反应的能量变化如上图所示，则该反应的△H>0，△S>0

D.H3PO4的电离常数：K1＞＞K2＞＞K3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 浓度、压强改变，平衡移动，平衡常数不发生变化；温度改变，平衡移动，平衡常数一定发生变化，所以化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化，故A正确；

B. 升高温度会增大化学反应速率，其原困增加了活化分子的百分数，故B正确；

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，△H<0，无法物质的状态和化学计量数，不能判断熵变，故C错误；

D. 由于电离生成氢离子,抑制第二步电离、第三步电离,则H3PO4的电离常数：Kl>>K2>>K3，故D正确；

故选：C。