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    【题目】下列物质属于氧化物，且溶于水后能使酚酞试液变红的是 ( )

    A.氧化铁B.氧化钙C.干冰D.熟石灰

    【答案】B

    【解析】

    A、氧化铁不溶于水，不能使酚酞试液变红，故A错误；

    B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B正确；

    C、干冰是固体二氧化碳，溶于水与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，故C错误；

    D、熟石灰化学名称为氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，但氢氧化钙不是氧化物，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，下列物质占体积最大的是（　）。

    A. 64g H2O B. 6.02×1023个氮分子 C. 44.8L HCl D. 6g氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池和电解池都能实现能量的置换．回答下列问题：
    （1）可将化学能转化为电能是池；
    （2）下列反应能设计成原电池的是：
    ①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ． Com]
    ②AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
    ③NaOH+HCl═NaC1+H2O
    （3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：
    （4）如图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过．则Pt极的电极反应式：当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。

    （1）下列有关生物质能的说法正确的是 。

    a．生物质能本质上来源于太阳能

    b．纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能

    c．生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物

    d．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，可作家庭燃气

    （2）由生物质能可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是 。

    a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是 ( )

    A.红→蓝→紫B.紫→蓝→红C.蓝→紫→红D.红→紫→蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是 ．
    A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣） D．
    （2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数K1

    1.8×10﹣5

    4.3×10﹣7

    3.0×10﹣8

    K2

    ﹣﹣

    5.6×10﹣11

    ﹣﹣

    下列四种离子水解程度最大的是 ．
    A.HCO3﹣
    B.CO32﹣
    C.ClO﹣
    D.CH3COO﹣
    （4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 ．
    （2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”）
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的M端为极；铁电极的电极反应
    ②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于元素周期表的区； 溴的价电子排布式为 ．
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 ．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（填名称）．

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008


    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II 所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）试分析 ClO2﹣中心氯原子的杂化类型 ， 试写出一个 ClO3﹣的等电子体 ．
    （6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是 ．
    A.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

    正确

    B

    向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+CO2↑+H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    正确

    D

    NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2

    正确

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