【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作i：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。
实验操作ii：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）试管口安装一长导管的作用是__。
（2）观察到__现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生的是消去反应，写出该反应的方程式___。
【答案】冷凝回流，导气 试管内溶液静置后不分层 CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2+NaBr+H2O
【解析】
（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，试管口安装一长导管的作用使挥发的溴乙烷冷凝回流，导气；故答案为：冷凝回流，导气；
（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成物乙醇、溴化钠都溶于水，当溶液分层消失，试管内溶液静置后不分层，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，故答案为：溶液分层消失，试管内溶液静置后不分层；
（3）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生的是消去反应，生成乙烯、溴化钠和水，该反应的方程式CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2+NaBr+H2O；故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O。
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【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图
，下列说法不正确的是（ ）
A.聚维酮的单体是
B.聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
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【题目】根据下列四种晶体的晶胞示意图回答问题：
(1)根据图I分析，铜晶胞平均含有的铜原子数是___________。
(2)根据图Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的CO2分子数是___________。
(3)根据图Ⅲ分析，碘晶体中碘分子的排列有种不同的方向_________种不同的方向。
(4)根据图Ⅳ分析，晶体M的化学式可能是__________。
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【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为____________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。
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【题目】根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：
（1）标准状况下的气态烃A11.2L在氧气中充分燃烧可以产生66gCO2和36gH2O，则A分子式的是__________。
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为__________。
（3）D的结构简式为________________。
（4）E的一个同分异构体的结构简式是________。（写一个即可）
（5）①、②、③的反应类型依次是_______。
（6）写出③反应的化学方程式：________。
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【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g)
xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
A.x=4B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数增大
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【题目】元素周期表前四周期的一部分如表所示，下列有关
、
、
、
、
五种元素的叙述正确的是（ ）
A.元素的最高价含氧酸的酸性强于元素的最高价含氧酸
B.、的阴离子电子层结构都与原子的相同
C.
能级未成对电子数最多的是元素
D.元素是电负性最大的元素
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【题目】利用太阳能电解水制H2是解决能源危机的重要方向。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H2、O2分离。下列分析正确的是( )
A.左侧电解池应选用酸性溶液，a极反应式为：2H+ + 2e－＝H2↑
B.b极反应式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－
C.c为阳极，发生氧化反应
D.电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用物质
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