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    【题目】根据下列四种晶体的晶胞示意图回答问题：

    (1)根据图I分析，铜晶胞平均含有的铜原子数是___________。

    (2)根据图Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的CO2分子数是___________。

    (3)根据图Ⅲ分析，碘晶体中碘分子的排列有种不同的方向_________种不同的方向。

    (4)根据图Ⅳ分析，晶体M的化学式可能是__________。

    【答案】4 4 2 AB（或BA）

    【解析】

    (1)铜晶胞平均合有的铜原子数为。(2)干冰晶胞平均含有的CO2分子数为。(3)根据碘晶胞中碘分子的排列方向可知，碘晶体中碘分子的排列有2种不同的方向。(4)晶体M的晶胞中，N（A）：N（B）=（8×）：1=1：1，故M的化学式可能为AB（或BA）。

    练习册系列答案
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    【题目】盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：

    回答下列问题：

    （1）有机物 A 中的官能团名称是______________和______________。

    （2）反应③的化学方程式______________。

    （3）反应④所需的试剂是______________。

    （4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________。

    （5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式______________。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个)

    （6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路______________。(无机试剂任选)

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    【题目】有机化合物F可作为内燃机的润滑油，聚合物（）用于制备水凝胶，它们的合成路线如下：

    已知：+(n-1)H2O

    nCH2=CH2+nCH2=CHCH3

    (1)的分子式为，的化学名称是_________。红外光谱测定结果显示，中不含羟基。的反应类型是_____________。

    (2)的化学方程式是__________________。

    (3)反应的另一种产物是，其相对分子质量是60，均能与溶液反应产生。

    ①的结构简式是_______________________。

    ②的化学方程式是________________________。

    (4)下列说法正确的是_________________。

    a.中均含有酯基

    b.中所有碳原子一定在同一平面上

    c.的同分异构体中能使溶液显色的共有1l种

    (5)写出由乙烯和甲苯合成的路线：______________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    （1）D的化学式为__；F的结构式为__。

    （2）A与B生成D的反应在工业上是生产__的反应原理之一。

    （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为__。

    （4）B和C反应的化学方程式为__。

    （5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是（ ）

    A.每个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为6

    B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

    C.6.4g CaC2晶体中含有0.1mol阴离子

    D.每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

    (1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为__________________。

    (2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    1

    0.6

    0.4

    0.2

    0.2

    0.2

    n(O2)/mol

    0.6

    0.4

    0.3

    0.2

    0.2

    0.2

    ①在T℃下，0~2s时，该反应的平均反应速率=________；

    ②该温度下反应的平衡常数K=________，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有_______、________。

    (3)已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：

    ①写出其中反应①的热化学方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。

    ②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是_____（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是(　　)

    A. 阳离子的配位数为8，化学式为AB

    B. 阴离子的配位数为4，化学式为A2B

    C. 每个晶胞中含4个A

    D. 每个A周围有4个与它等距且最近的A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作i：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。

    实验操作ii：将试管如图固定后，水浴加热。

    （1）试管口安装一长导管的作用是__。

    （2）观察到__现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    （3）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生的是消去反应，写出该反应的方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是

    A.N原子核外存在3种不同能量的电子

    B.基态V原子的价电子轨道表示式为

    C.基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p

    D.基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子

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