【题目】已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L－1。
（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：____。
（2）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是____。
（3）气体A的成分是____，各成分的体积比是____。
（4）反应过程中消耗的锌的质量是____。
【答案】Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 1.80mol 二氧化硫和氢气 1∶4 97.5g
【解析】
⑴锌跟浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。
⑵反应过程中消耗H2SO4的物质的量等于总的硫酸减去剩余的硫酸。
⑶先算气体A的物质的量，再根据题意用极限思维判断是否为单一气体，根据二氧化硫和氢气物质的量和守恒关系建立关系式计算。
⑷根据两个化学方程式可知n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)计算。
⑴锌跟浓硫酸反应的化学方程式为：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。
⑵反应过程中消耗H2SO4的物质的量为
，故答案为：1.8mol。
⑶气体A的物质的量
根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：
Zn＋2H2SO4(浓)＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O①
Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑②
若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)＝2×n(SO2)＝2×1.5 mol＝3.0 mol≠1.8 mol，所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。
设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：
x＋y＝1.5 mol，2x＋y＝1.8 mol。
联立，解得x＝0.3 mol，y＝1.2 mol，
，故答案为：二氧化硫和氢气；1∶4。
⑷根据两个化学方程式可知n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)＝1.5 mol，则m(Zn)＝65 g·mol－1×1.5 mol＝97.5 g，故答案为：97.5g。
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【题目】所下列化学用语的理解正确的是（ ）
A.比例模型
既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B.电子式
H既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C.丙烯的最简式可表示为CH2
D.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
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【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
(1)操作①的名称是___________
(2)试剂①的化学式是____________ 判断试剂①已过量的方法是：________________________
(3)加入试剂②发生的离子方程式是____________________________________。
(4)操作④的名称是：_____________
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【题目】下列物质一定属于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4 ⑤CH2=CH—CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦
⑧
A.④和⑥B.①、②和③C.④、⑥和⑧D.⑤和⑦
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【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3＋是否存在。
②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。
请回答下列问题：
（1）写出KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式：____。
（2）操作②中观察到的现象和结论是____；_____。
（3）操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是___，有关反应的离子方程式____。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是（ ）
A.简单离子半径：Y>Z>W
B.若C中混有E可用水洗方法除去
C.每个D分子周围可以形成4个氢键
D.B与D反应生成Z2时，D作还原剂
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【题目】2017年，中外科学家团队共同合成T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图。下列说法错误的是（ ）
A.每个T-碳晶胞中含32个碳原子
B.T-碳中碳与碳的最小夹角为109.5。
C.T-碳属于原子晶体
D.如图是T-碳晶胞的俯视图
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【题目】常温下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
B.X点所加NaOH溶液体积为50mL
C.X点溶液中含A元素的相关离子存在以下关系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
D.Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)
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【题目】短周期元素X、Y可以形成化合物
，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是
①m-8 ②m+4 ③m+2 ④m+10 ⑤m-6 ⑥m+1 ⑦m+9 ⑧m+5
A.①②③B.①③④⑤⑥⑧
C.①③⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥⑦
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