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    【题目】某同学设计如下图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

    A.石墨电极与直流电源负极相连

    B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

    C.氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移

    D.铜电极的反应式为：2H+＋ 2e-＝ H2↑

    【答案】D

    【解析】

    A.石墨为阳极，与直流电源的正极相连，故A错误；

    B.Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，没有氯气生成，所以用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸不变蓝色，故B错误；

    C.Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，电解池中阳离子向阴极移动，Na+向Cu电极移动，故C错误；

    D.Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，铜电极的反应式为：2H++2e-═H2↑，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。已知：25℃ 时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。

    (1)处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。

    (2)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 ________(填选项编号)。

    A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

    B．混合气体的密度不再发生改变

    C．反应体系的压强不再发生改变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    (3)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。

    ①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80% 时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式__________________。

    ②一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2的转化率随温度的变化如图1所示：

    催化剂效果最佳的是催化剂________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b点v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因_____。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝____________KPa－2 。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)

    (4)一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

    （1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。

    （2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。

    （3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。

    （4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。请列式计算：

    ①求原混合物中Na2O2的质量B___；

    ②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

    (1)该反应的化学方程式是_____________________________

    (2)在图上所示的三个时刻中___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，此时v正________v逆(填＞、＜或=)；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________

    (3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

    (4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母) A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小

    (5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．

    纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：

    ①SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）

    ②Si（s）+2Cl2（g）SiCl4（g）

    ③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）

    完成下列填空：

    （1）硅原子核外有______ 种不同能级的电子，最外层p电子有______种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与______个氧原子直接相连．

    （2）单质的还原性：碳______硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是______．

    （3）反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为______分子（填写“极性”或“非极性”）．

    （4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则：a______b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．

    （5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代数式表示）．

    （6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：

    ④Si（粗）+3HCl（g） SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）

    ⑤SiHCl3（g）+H2（g）Si（纯）+3HCl（g）

    提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：______、______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是

    A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)

    C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10－5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__。

    （2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：__。

    （3）A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：______。

    （4）B点所示溶液中，＝___。

    （5）C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干电池是日常生活中常用的电池，原料为Zn和MnO2。某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及杂质Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及少量FeS杂质)共同生产。流程如下：

    已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

    ②Ⅳ中反应的方程式为：MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4。

    （1）混合物A中，属于还原产物的是______(填化学式)。

    （2）加入X的作用是_____________________。已知溶液中各离子开始沉淀的pH如表所示，则加入X后，溶液pH应调整到_____(填字母)。

    A．4.5 B．8.0 C．6.5 D．9.0

    离子

    开始沉淀pH

    完全沉淀pH

    Fe3＋

    2.3

    3.2

    Al3＋

    4.2

    5.4

    Zn2＋

    7.2

    8.0

    Mn2＋

    8.3

    9.8

    步骤Ⅱ加热的原因是____________________。适宜作为X加入步骤Ⅱ的物质为______(填字母)。

    A．MnCO3 B．Zn2(OH)2CO3 C．NaOH D．KOH

    （3）生产过程中除矿石外，还有哪些原料需要购买？____________(填化学式)。

    （4）若要从步骤Ⅳ的过滤中得到芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)，则需要进行的实验操作有________、________、过滤、洗涤、干燥等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）

    A． B．和

    C．和 D. 和FeO

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