练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是

    A．辛烯和3—甲基一1一丁稀

    B．苯和乙烯

    C．1 一氯丙烷和2一氯丙烷

    D．甲基环己烷和乙烯

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．辛烯和3-甲基-1-丁烯的最简式都是CH2，都含有1个C=C双键，组成通式相同，结构相似，分子式不同，为同系物，故A错误；B．苯和乙烯最简式不同，二者结构不同，分子式不同，既不是同系物，又不是同分异构体，故B错误；C．1-氯丙烷和2-氯丙烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．甲基环己烷和乙烯的最简式都是CH2，二者结构不同，分子式不同，二者不是同系物，又不是同分异构体，故D正确。故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

    (1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反应时，盛粗铜粉的试管中现象是_______________。

    (2)实验完毕，取试管中的固体有盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，请简述实验方案：_________________。(室温，Fe(OH))3 沉淀完全的pH为3.2)

    (3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间既可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_______。

    (4)已知：ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

    ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

    某同学利用如图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成

    ①D瓶测定__________；F洗气瓶中盛放的试剂是__________________。

    ②E瓶中发生反应的离子方程式为____________________。

    ③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别方法不可行的是( )

    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH＞0 ，下列叙述正确的是（ ）

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

    C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H＋）降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )

    A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA

    C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题已经成为世界上越来越重要的议题，其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工业生产是其原因之一，同时工业上通常也用下列方法来治理污染。

    （1）烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：

    Ⅰ．CaCO3（s）= CO2（g）+CaO（s） △H=+178.2kJ/mol

    Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）=CaSO3（s） △H=﹣402kJ/mol

    Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）=2[CaSO42H2O]（s） △H=﹣234.2kJ/mol

    试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 ．

    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。

    （3）氨催化氧化是硝酸工业的基础，反应原理为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）实际生产中，还会发生此反应：4NH3+3O2N2+6H2O，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中，有关温度与各物质的量关系如图1所示：

    ①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x= 。

    ②NH3生成N2的反应属于 （填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是 。

    （4）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图2所示，阴极反应式为 。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时两极溶液质量的差值为 g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的。

    (1)脱硝：利用甲烷催化还原NOx；

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________________________________。

    （2）脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c(NH4+)与后者的c(NH4＋)的关系是__________。

    A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍与2倍之间 D．小于1倍

    ②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2 ，则c1与c2的比值等于_______。

    (2)脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为____，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为___g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要是因为

    A. 物质呈现的状态与反应热有关

    B. 可以具体说明反应进行的情况

    C. 物质呈现的状态与生成什么物质有关

    D. 说明反应条件

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述错误的是

    A．放电时正极附近溶液的碱性增强

    B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

    C．充电时锌极与外电源负极相连

    D．充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案