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    【题目】t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9

    B.X点有Ag2CrO4沉淀生成

    C.通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点

    D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

    【答案】B

    【解析】

    试题A、线上均为溶解平衡，选择银离子浓度为10-3mol/L的点，则铬酸根离子浓度为10-6mol/L，则铬酸银的溶度积=（10-3）2×10-6=10-12，故A错误；B、X点对应的离子浓度大于溶解平衡时浓度，有沉淀生成，故B正确；C、加热蒸发，银离子浓度和铬酸根离子浓度都增大，故C错误；D、饱和铬酸银溶液中加入铬酸钾，铬酸根离子浓度增大，从Y点到X点，然后产生铬酸银沉淀，银离子浓度和铬酸根离子浓度都减少，不是到Z点，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_____。

    (2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量，反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H＝_____kJmol-1。

    已知：2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H＝-196.4 kJmol-1．N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____。

    (3)实验室用50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____；实验室提供了0.50 molL-1和0.55 molL-1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____ molL-1的溶液进行实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变

    B.0.1mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

    D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（ ）

    A.血液透析是胶体的化学性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

    B.用可见光束照射以区别溶液和胶体

    C.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸气令上…”。其中涉及的操作是蒸馏

    D.医用口罩无纺布的原材料成分之是聚丙烯，其结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时，0.02molNO（g）和0.01molO2（g）反应生成NO2（g）的体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）上述反应_____（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_______。

    （2）如图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a v（NO2）＝2v（O2） b 容器内压强保持不变

    c v逆（NO）＝2v正（O2） d 容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是

    A.在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1

    B.在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小

    C.由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大

    D.由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：

    则下列说法不正确的是（ ）

    A.丙二酸与乙二酸互为同系物

    B.由题中信息可知阿魏酸甲酯的分子式为C11H12O4

    C.香兰素、阿魏酸都是芳香族化合物

    D.可用溴水检测上述反应中香兰素是否完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是

    A. 无法判断H2R是强酸还是弱酸

    B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)

    C. HR－的电离能力大于水解能力

    D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

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