练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    不能使10 mL H2SO4溶液的pH由1变为2的方法是(    )

        A.加H2O稀释溶液至100 mL

        B.加10 mLH2O稀释

        C.加10 mL0.01 mol·L-1NaOH溶液

        D.加45 mL0.01 mol·L-1NaOH溶液

      

    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?安庆模拟）Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    （1）为探究反应原理，现进行如下实验：T1℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol?L-1?min-1．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
    5.3
    5.3
    ．
    （3）温度变为T2℃（T1＞T2），平衡常数K
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    D
    D
    ．
    A．容器中压强不变        B．混合气体中  c（CO2）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
    （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
    CD
    CD
    ．
    A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H2O（g）从体系中分离；
    D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使体系总压强增大．
    Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
    该温度下水的离子积Kw=
    1×10-12
    1×10-12
    ；t
    大于
    大于
    25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．
    序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
    ① 20.00 0.00 8
    ② 20.00 20.00 6
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
    4
    4
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），气体M的分子式
    H2
    H2
    ，a电极上发生的电极反应式为：
    H2+OH--2e-=2H2O
    H2+OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
    4.14
    4.14
    mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.7
    27.7
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
    0.05
    0.05
    mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═
    0.15
    0.15
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酰立杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水．其结构简式为：（相对分子质量为180）．
    已知：阿司匹林药片中一般添加少量的辅料（都不溶于水，也不与NaOH反应）；某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：
    （1）用氢氧化钠固体配制250mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液，完成有关填空．
    a．计算所需氢氧化钠的质量；
    b．向烧杯中加入适量水，搅拌、使其溶解；
    c．用水洗涤烧杯、玻璃棒，洗液注入容量瓶；
    d．在托盘天平上通过烧杯称量
    1.0
    1.0
    g氢氧化钠固体；
    e．盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；
    f．冷却，将溶液移入250mL容量瓶中；
    g．加水至距刻度线1-2cm处改用胶头滴管定容；
    h．装瓶、贴上标签、备用
    用字母表示正确的配制步骤（只填字母）：
    a-d-b-f-c-g-e-h
    a-d-b-f-c-g-e-h
    ；
    （2）配制250mL 0.10mol/L盐酸溶液；
    （3）取阿司匹林药片于
    研钵
    研钵
    中研碎，再称量0.3克放入锥形瓶中；滴定次数0.1mol/L盐酸读数/mL滴定前滴定后10.0017.9821.5616.5830.2215.20
    （4）用碱式滴定管取25.00mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液（过量）注入上述锥形瓶中并加热、搅拌充分反应．写出反应化学方程式：
    ；
    （5）冷却后，在锥形瓶中加入2-3滴酚酞，用0.10mol/L盐酸滴定未反应的氢氧化钠，左手控制活塞，右手轻摇锥形瓶，眼睛
    要注视锥形瓶内溶液的颜色变化
    要注视锥形瓶内溶液的颜色变化
    ，直到溶液变为无色，在半分钟内不复原为止，记录读数．某学生取等质量阿司匹林完成实验，滴定前后的有关读数记录如图表：用有关数据计算该药片中乙酰水杨酸的质量分数为
    20%
    20%
    ；
    滴定次数 0.1mol/L盐酸读数/mL
    滴定前 滴定后
    1 0.00 17.98
    2 1.56 16.58
    3 0.22 15.20
    （6）不能将阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是
    乙酸水杨酸微溶，与NaOH反应缓慢，导致不能完全反应
    乙酸水杨酸微溶，与NaOH反应缓慢，导致不能完全反应
    ．
    （7）下列操作可能使测定结果（质量分数）偏高的是
    A
    A
    ．
    A．配制盐酸溶液时俯视刻度线定容
    B．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水
    C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．量取氢氧化钠溶液体积时开始时仰视刻度线，结束时俯视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完全燃烧0.1 mol某烃，将燃烧后的产物通过浓H2SO4后再通过碱石灰，发现前者增重10.8 g，后者增重39.6 g，求该烃的分子式。在一定条件下，该烃能和液溴反应，但不能使溴的CCl4溶液褪色；它还能被KMnO4(H+)溶液氧化，0.01 mol氧化产物恰好和0.5 mol/L的NaOH溶液40 mL完全反应，写出该烃的结构简式和名称；若苯环上的一溴代物只有二种，确定是什么烃？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

    电解质

    电离方程式

    电离常数K

    Ksp

    H2CO3

    H2CO3HCO3－＋H＋

    HCO3－CO32－＋H＋

    K1＝4.31×10－7

    K2＝5.61×10－11

    －

    C6H5OH

    C6H5OHC6H5O－＋H＋

    1.1×10－10

    －

    H3PO4

    H3PO4H2PO4－＋H＋

    H2PO4－HPO42－＋H＋

    HPO42－PO43－＋H＋

    K1＝7.52×10－3

    K2＝6.23×10－6

    K1＝2.20×10－13

    －

    NH3·H2O

    NH3·H2OOH－＋NH4＋

    1.76×10－5

    －

    BaSO4

    BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－

    －

    1.07×10－10

    回答下列问题：

    （1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_________________。

    （2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。

    a．若混合液pH＞7,则V≥10

    b．V＝5时，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）

    c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的电离程度

    d．若混合液pH＜7，则c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    （3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝____mol/L。

    （4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。

    ①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。

    a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点

    b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

    d．升温可使溶液由b点变为d点

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案