[题目]对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH＜0.在一定条件下达到平衡.下列有关叙述正确的是( )①增加A的量.平衡向正反应方向移动②升高温度.平衡向逆反应方向移动.v(正)减小③压强增大一倍.平衡不移动.v(正).v(逆)不变 ④增大B的浓度.v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂.B的转化率提高A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

【答案】B

【解析】①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；

②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；

③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；

④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；

⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；

故选B．

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【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（）

A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2

D.2Na+Cl22NaCl

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【题目】一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：

下列关于该高分子说法正确的是

A. 结构简式为：

B. 氢键对该高分子的性能没有影响

C. 完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键

D. 完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子

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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是__________。

(2)根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）； △H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； △H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H3

(3) 根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol－1)	414	489	565	155

CH4的结构如图所示

(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= －1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时, 人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如下图所示。

(1)在区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为__________。

(2)在区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为__________,其中较稳定的是__________。

(3)在第4周期的区中,族序数最大、原子序数最大的元素,原子的价电子排布式为__________。

(4)在区中,第2周期VA族元素原子价电子排布图为__________。

(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在__________区中。

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【题目】对于反应 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0, 增大压强,下列说法正确的是(　　)

A. 平衡逆向移动 B. 混合气体颜色比原来深

C. 混合气体颜色比原来浅 D. 混合气体的平均相对分子质量变小

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【题目】含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

化学键	C-H	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ·mol-1	413	351	463	393	293

则该合成反应的△H=______________。

②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：

	NH3(g)/mol	CH3OH(g)/mol	反应条件
甲	1	1	498K，恒容
乙	1	1	598K，恒容
丙	1	1	598K，恒压
丁	2	3	598K，恒容

达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。

(2)工业上利用镓(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_________(填代号)。

a．纵轴a表示NH3的转化率 b．纵轴a表示NH3的体积分数 c．T1<T2 d．KA<Kc

②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。

(3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为___________。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的__________(填“盐酸”或“硫酸”)。