Question

【题目】常温下，用pH=m的盐酸滴定20mL pH=n的MOH溶液，且m+n=14。混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.a点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

B.b点：MOH和HCl恰好完全反应

C.c点：c(H+)=c(OH-)+c(MOH)

D.a点到d点：水电离的c(H+)·c(OH-)先变大，后变小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、在溶液中，根据电荷守恒可得：c(M+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，此时溶液仍呈碱性，即c(OH-)>c(H+)，故c(M+)>c(Cl-)，A错误；

B、b点pH为8，此时盐酸和MOH的溶液体积相同，则说明MOH为弱碱，且此时，MOH和HCl未完全反应，B错误；

C、c点pH为7，则c(H+)=c(OH-)，C错误；

D、a点到c点，随着MOH被不断的消耗，其对水的电离的抑制作用逐渐减弱，水电离的c(H+)·c(OH-)逐渐增大；c点到d点，MOH被消耗完全，随着HCl的继续滴加，HCl对水的电离的抑制作用逐渐增强，水电离的c(H+)·c(OH-)逐渐减小；故a点到d点，水电离的c(H+)·c(OH-)先变大，后变小，D正确；

故选D。