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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

    ①FeFeCl3Fe(OH)3

    ②S SO2H2SO4

    ③CaCO3CaOCaSiO3

    ④NH3 NO2HNO3

    ⑤N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

    ⑥Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

    A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①⑤⑥

    【答案】A

    【解析】

    ①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，转化能一步实现，故①选；

    ②S燃烧生成SO2，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，不能一步实现转化，故②不选；

    ③碳酸钙高温分解生成CaO，CaO与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，均可一步实现转化，故③选；

    ④氨气催化氧化生成NO，不是生成二氧化氮，不能一步实现转化，故④不选；

    ⑤氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下产生氨气，氨气和二氧化碳气体通入饱和氯化钠中NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，得到碳酸氢钠晶体，能够一步实现转化，故⑤选；

    ⑥电解MgCl2(aq)生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯气，不会生成金属镁，不能一步实现转化，故⑥不选；

    物质间转化均能一步实现的是①③⑤，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液)

    A.正极反应为 Zn－ 2e－ == Zn2＋

    B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转

    C.反应中，盐桥中的 K＋会移向 CuSO4 溶液

    D.电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

    B.100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA

    C.标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA

    D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

    (1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为________。

    (2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有___。

    ②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：

    实验步骤

    现象

    取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份

    固体溶解得黄色溶液

    一份滴入____

    溶液变成红色

    另一份滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液

    ___________

    A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为______ 。

    (3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

    ①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴___作指示剂。

    ②用a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

    已知：R、R′、R″代表烃基

    ①RCN→H2O/H+RCOOH

    ②RCOOH+

    ③+H2O

    (1)B→C的反应类型是_____．

    (2)写出一定条件下C→D的化学方程式_____：．

    (3)有机物甲的结构简式为_____．

    (4)写出E→F的化学方程式_____．

    (5)已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：_____．

    (6)S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为(写出一种即可)_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是( )

    A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

    B. 每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

    C. 每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

    D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列说法正确的是

    A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

    D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：

    （1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。

    （2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。

    （3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。

    （4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。

    （5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。

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