【题目】对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。
其结构可用图形来表示,端为链烃基,O端为极性基。根据这一结构特点,试分析和回答下列问题:
(1)十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的____图(填写序号),理由是____________________________________。
(2)进入介质(水)内部的十二烷基苯磺酸钠分子,可能会以下列结构形式中的____存在(填写序号),理由是____________________________________。
(3)工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示:
请回答下列问题:
①产品中的亲油基是_______。
②由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为_________,反应类型为__________。
③在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤)等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30min,水温在40~50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存,也不宜久存。请解释原因_________________________________。
④过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)做助剂,它可使硬度大的洗涤水软化,对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用,防止污渍再次沉积到衣物上;它还能维持水溶液的弱碱性,提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是,20世纪90年代以来,世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因______________________________。
【答案】 C 水分子为极性分子,根据相似相溶原理,分子的极性基(O端)应溶解于水(亲水基),链烃基(端)不应溶解于水(憎水基)。 AD A中极性基交替排列,可减少分子之间的斥力;D中极性基(O端)向外、链烃基(端)向内的排列,在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触,使体系能量最低。 取代反应 酶发挥催化作用需要适宜的条件(温度、酸碱度等),酶自身是蛋白质在不适宜的条件(如高温、水解)下容易变质。 三聚磷酸钠造成水体富营养化,破坏了水体原有的生态平衡,对人类的生存环境造成了很大的影响
【解析】(1)考查影响溶解度的因素,因为水分子是极性分子,根据相似相溶,分子的极性基(O端)应溶解于水(亲水基),链烃基(o端)不应溶解于水(憎水基),因此得出C正确;(2)A中极性基交替排列,可减少分子之间的斥力;D中极性基(O端)向外、链烃基(o端)向内的排列,在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触,使体系能量最低,故选项A和D正确;(3)考查相似相溶,①根据相似相溶,烃基不溶于水,但溶于有机溶剂,即亲油基是;②考查有机物的反应,根据产物,磺酸根离子引入到苯环取代基的对位,即反应方程式为;③本题考查蛋白质的性质,酶属于蛋白质,高温下使蛋白质变性,失去蛋白质的活性,酶发挥催化作用需要适宜的条件(温度、酸碱度等),在不适宜的条件(如高温、水解)下容易变性;④本题考查引起环境污染的原因,磷是生物体必须的营养元素,三聚磷酸钠造成水体富营养化,破坏了水体原有的生态平衡,对人类的生存环境造成了很大的影响。
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【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:
下列说法不正确的是
A. 在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+
B. 可用电解氯化镁的方法获得镁
C. 操作B涉及到加热浓缩(或蒸发结晶)、过滤等操作
D. 上述过程中只涉及到氧化还原反应和复分解反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. 1 mol KClO3所含有的氧原子数为NA
B. 标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA
C. 标准状况下,22.4 L NH3所含的分子数为NA
D. 1L 0.2 mol/L KC1溶液中所含的K+数为2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
请按要求回答下列问题:
(1)写出①的元素符号___________________。
(2)⑥的原子结构示意图是_______________。
(3)写出③与⑤的单质反应的化学方程式__________________________。
(4)③和④中金属性较弱的是_______________(填化学式)。
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【题目】【实验化学】
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中受热时易分解,溶于水后生成NaHSO3。实验室制备少量Na2S2O5的方法:控制反应温度在40℃左右,在不断搅拌下向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如图所示:
当溶液pH约为4时,停止反应。在20℃左右静置结晶得到Na2S2O5晶体。
(1)当溶液pH约为4时,溶液中含硫元素的物质主要为 (填化学式)。该反应中SO2与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。
(2)有同学认为该实验存在缺陷,该缺陷会导致实验过程及实验结束后 。
(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥,可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是 、吸滤瓶和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体,用无水乙醇洗涤的目的是 。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A、Na+、H+、Cl-、HCO3— B、K+、Fe3+、NO3—、SO42—
C、Ca2+、H+、C1-、OH- D、Na+、Ba2+、CO32—、NO3—
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【题目】Ⅰ氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。
(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是__(填序号)
a.N3- b.Fe3+ c.Cu d.Cr e.C
(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____种。
(3)已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构),试画出该二聚体的结构式:____________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
①Zn2+基态核外电子排布式为____。1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为____mol。
②HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是__。与H2O分子互为等电子体的阴离子为__。
③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为______。
Ⅱ.由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6ns1,回答下列问题。
(1)该配位化合物X的化学式为________。
(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为________。(用元素符号表示)
(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为_______________________。
(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1∶1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式_____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W代表四种短周期元素,有关它们的部分结构及性质如下表所示。
元素 | 部分结构信息 | 部分性质信息 |
X | X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 | X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等; |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
W | W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数) | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答):
(1)X的气态氢化物分子的电子式是______________;
(2)Z元素在周期表中的位置是__________________;
(3)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性,由强到弱的顺序是(用化学式表示)_________________;
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是:(用离子方程式表示)_______________________________;
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式: __________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,下列判断错误的是
A.原子半径:rY>rZ>rW>rX
B.最简单气态氢化物的热稳定性:X>Z
C.Y元素的单质能与强碱反应放出氢气
D.Z、W的最高价氧化物都是由极性键形成的极性分子
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