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    【题目】向BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体,第一次无沉淀,第二次有沉淀的组合是

    选项

    A

    B

    C

    D

    第一次

    CO2

    NO

    NO2

    SO2

    第二次

    SO2

    CO2

    CO2

    NO2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A项，CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应，两次都无沉淀；B项，NO、CO2与BaCl2溶液都不反应，两次都无沉淀；C项，通入NO2，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，没有沉淀产生，再通入CO2，没有沉淀产生；D项，SO2与BaCl2溶液不反应，没有沉淀产生，再通入NO2将SO2氧化成SO42-，SO42-与BaCl2溶液产生白色BaSO4沉淀；符合题意的为D，答案选D。

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    【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )

    A．v(A)=0.5 molL﹣1s﹣1 B．v(B)=0.5 molL﹣1s﹣1

    C．v(C)=0.8 molL﹣1s﹣1 D．v(D)=60 molL﹣1min﹣1

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    【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．

    A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

    （2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．

    （3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____． （填序号）

    ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

    ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

    ③S2﹣比Cl﹣还原性强；

    ④HCl比H2S稳定．

    （4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

    B．b点所示溶液中c(A－)> c(HA)

    C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    D．pH=7时，c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用AG表示溶液酸度：AG = lg。在室温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图： 下列分析正确的是

    A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2

    B. A点加入盐酸的体积为20. 00mL

    C. 若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小

    D. B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)

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    【题目】“文化自信”是我党提出的四大自信之一。古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是(　　)

    A. 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

    C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（ ）
    A.臭氧使有色布条褪色
    B.SO2使品红溶液褪色
    C.氯气使鲜花褪色
    D.过氧化钠使品红溶液褪色

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    【题目】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol

    C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

    A. －332 B. －118 C. ＋350 D. ＋130

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    【题目】下列有关SO2的说法不正确的是（ ）
    A.把SO2通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液 会变红
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    C.将足量SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
    D.把SO2通入氯化钡溶液中，溶液会出现白色沉淀

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