Question

【题目】用AG表示溶液酸度：AG = lg。在室温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图： 下列分析正确的是

A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2

B. A点加入盐酸的体积为20. 00mL

C. 若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小

D. B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、没有滴加盐酸时，AG=－7.4，即c(H＋)/c(OH－)=10－7.4，利用水的离子积，计算出c(H＋)=10－10.6mol·L－1，即pH=10.6，故A错误；B、A点对应AG=0，说明溶液显中性，因为NH3·H2O是弱碱，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，因此所加盐酸的体积小于20.00mL，故B错误；C、当AG=7时，溶液显酸性，溶质可能是NH4Cl，NH4＋水解，促进水的电离，水的电离程度增大，故C错误；D、根据选项C的分析，溶质为NH4Cl，NH4＋发生水解，溶液显酸性，即c(Cl－)>c(NH4＋ )>(H＋)>c(OH－)，故D正确。