【题目】铅蓄电池充电时，PbSO4
A.在阳极生成 B.在阴极生成
C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)
xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( )
A. P3＜P4，y为A2转化率
B. P3＜P4，y为A2浓度
C. P3＞P4，y为混合气密度
D. P3＞P4，y为C的体积分数
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【题目】按要求回答问题。
（1）乙烯的电子式为______________；
（2）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成
2，2－二甲基丁烷，则A的结构简式为______________________________。
（3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为______________________。
（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______________________；
（5）
的名称(系统命名法)_______________________。
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【题目】下图是立方烷(C8H8)的球棍模型，下列有关说法不正确的是( )
A．它的一氯代物只有一种同分异构体
B．它的二氯代物有三种同分异构体
C．它与苯乙烯(C6H5－CH=CH2)互为同分异构体
D．它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应
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【题目】下列分离方法不正确的是 （ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
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【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S2﹣比Cl﹣还原性强；
④HCl比H2S稳定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．
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【题目】工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀．废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：
有关数据如下表所示：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cr(OH)3 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.5 | 4.3 |
完全沉淀的pH | 3.4 | 9.7 | 7.6 |
请根据以上知识回答下列问题：
(1)含铬废水预处理的方法是 。
(2)电解过程中阳极质量减小，阴极有气体产生，写出两极的电极反应式：
阳极 ，阴极 。
(3)写出Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式： 。
(4)每处理1molCr2O72－，外电路中转移 mol电子。
(5)电解过程中解液的pH (填增大、减小或不变)
(6)处理过程中，当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极。此时，溶液中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀，应先向溶液中加入适量的 ，再调节pH= ，过滤后继续调节pH= 8。
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【题目】用AG表示溶液酸度：AG = lg
。在室温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图： 下列分析正确的是
A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2
B. A点加入盐酸的体积为20. 00mL
C. 若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小
D. B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)
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