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    【题目】下列有关晶胞的叙述错误的是( )

    A.晶胞是描述晶体结构的基本单元B.整块晶体中，相邻晶胞之间没有间隙

    C.晶胞一般都是平行六面体D.晶胞都是正八面体

    【答案】D

    【解析】

    A. 晶胞是晶体微观空间里的一个基本重复单元，A正确；

    B. 在晶体中，晶胞是最小的结构单元，在它的上、下、前、后、左、右无隙并置地排列着无数晶胞，“无隙”是指相邻晶胞之间没有任何间隙，B正确；

    C. 晶体结构的基本单元叫晶胞，结构一般来说，晶胞为平行六面体，C正确；

    D. 晶体结构一般来说晶胞为平行六面体，不是正八面体，D错误；

    故合理选项是D。

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    【题目】有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：，Z：。下列说法正确的是

    A. X、Z分子中所有原子一定在同一平面内

    B. X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应

    C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同

    D. X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    【题目】在含有大量Fe3+的溶液中下列离子一定可以大量存在的是

    A. I- B. S2- C. Cu2+ D. SCN-

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    【题目】用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是(　　)

    A．溴苯中的溴(碘化钾溶液)

    B．硝基苯中溶有二氧化氮(水)

    C．乙烷中的乙烯(氢气)

    D．苯中的甲苯(溴水)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题

    （1）请你分析一下，这种珠子可能是_____________

    A.水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.玻璃珠 D.晶体硅

    （2）实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩埚中可选用的是_______(填字母)。

    A.普通坩埚 B.石英坩埚 C.刚玉坩埚 D.铁坩埚

    （3）制备此物质的主要反应方程式为_________(任写一个)。

    （4）氢氟酸常用作此物质的蚀刻剂，原因为:_________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 如果严重缺Fe，可能会导致贫血

    B. 组成蛋白质、核酸、糖类、脂质的共有元素是C、H、0、N、P

    C. 越冬的植物细胞内，自由水/结合水的值下降

    D. 细胞中的某些无机盐离子对维持细胞的酸碱平衡具有一定的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
    （1）为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

    实验操作与现象

    实验结论

    判断理由

    步骤一

    仔细观察坐标图

    肯定无

    肯定无该离子的理由

    步骤二

    该溶液呈无色、透明、均一状态

    肯定无

    肯定无该离子的理由

    步骤三

    加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失

    肯定有SO42﹣、H+；肯定无Ba2+

    肯定有H+的理由


    （2）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、、灼烧、在干燥器中冷却．
    （3）原溶液中H+物质的量浓度为mol/L．
    （4）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： ．
    （5）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。

    （2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

    ①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。

    ②过程Ⅱ分步发生3个反应：

    i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO

    ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）

    iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。

    ③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。

    （3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是( )

    A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

    B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol

    C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+

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