Question

【题目】500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题

（1）请你分析一下，这种珠子可能是_____________

A.水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.玻璃珠 D.晶体硅

（2）实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩埚中可选用的是_______(填字母)。

A.普通坩埚 B.石英坩埚 C.刚玉坩埚 D.铁坩埚

（3）制备此物质的主要反应方程式为_________(任写一个)。

（4）氢氟酸常用作此物质的蚀刻剂，原因为:_________（用化学方程式表示）。

Answer 1

【答案】 C D SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑或SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

【解析】本题考查SiO2的性质，（1）苏打是Na2CO3，沙子的成分是SiO2，在高温下发生SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑，这是制造玻璃发生的反应，因此得到珠子是玻璃珠，故C正确；（2）普通坩埚、石英坩埚成分是二氧化硅，都能与Na2CO3发生反应，因此不能使用；刚玉的成分是Al2O3，也能与Na2CO3发生反应，因此不能使用刚玉坩埚，铁坩埚不与碳酸钠发生反应，可以使用铁坩埚，故D正确；（3）制备玻璃使用原料是石灰石、纯碱、石英，发生的反应是iO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；（4）氢氟酸能腐蚀玻璃，发生的反应是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。