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    【题目】从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：

    ①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；

    ②将海水浓缩；

    ③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；

    ④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；则正确的步骤为(　 　)

    A. ②①③④ B. ①②③④ C. ②①④③ D. ③②①④

    【答案】C

    【解析】海水提取溴的主要工艺流程为浓缩海水，通Cl2，得Br2溴蒸气，在吸收塔变成HBr，再通Cl2，得Br2，所以其工艺流程为浓缩→氧化→富集→提取，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目约为6.02×1023

    B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”

    C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸

    D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家哈伯从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

    （1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c3(H2)将___________。

    （2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中，将1molCH4和1mol H2O(g)混合，达平衡时CH4 的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=______________（保留一位小数）。

    （3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3 时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率，则vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

    （4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

    （5）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示，用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．
    （1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式 为；
    （2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
    （3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物． ①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为（写一个）；
    ②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为（写一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A、B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1） A 的分子式为C2H2O3，1molA 能消耗含有2.5 molCu(OH)2 新制悬浊液，写出反应①的化学方程式_______________________________。

    （2）化合物C 所含官能团名称为______________，在一定条件下C 与足量NaOH 溶液反应，1molC 最多消耗NaOH 的物质的量为_________________mol。

    （3）反应②的反应类型为___________； 请写出反应③的化学方程式_____________________________。

    （4）E 是由2 个分子C生成的含有3 个六元环的化合物，E 的分子式为____________________。

    （5）符合条件的F 的所有同分异构体(不考虑立体异构) 有__________种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________________。

    ①属于一元酸类化合物； ②苯环上只有2 个取代基 ③遇FeCl3 溶液显紫色

    （6）参照上述合成路线。以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备A 的合成路线。己知RCH2COOH RCH(Cl)COOH______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量Fe3+的溶液中下列离子一定可以大量存在的是

    A. I- B. S2- C. Cu2+ D. SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中常加入亚疏酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。

    下列说法不正确的是

    A. 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

    B. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

    C. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

    D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题

    （1）请你分析一下，这种珠子可能是_____________

    A.水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.玻璃珠 D.晶体硅

    （2）实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩埚中可选用的是_______(填字母)。

    A.普通坩埚 B.石英坩埚 C.刚玉坩埚 D.铁坩埚

    （3）制备此物质的主要反应方程式为_________(任写一个)。

    （4）氢氟酸常用作此物质的蚀刻剂，原因为:_________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
    I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ．
    A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
    （3）II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号）
    （4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
    （5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2 ．
    ①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中

    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol．

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