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【题目】图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数曲线(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x是表示(

A. 各电池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加

C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化

【答案】C

【解析】

A. 电解NaCl溶液时,阳极产生氯气,且随反应时间的增长,体积增大,与图像不符,则x不能表示各电池析出气体体积总数的变化,A错误;

B. 电解硫酸铜溶液时,阳极产生氧气,电极的质量不变,与图像不符,则x不能表示各电解池阳极质量的增加,B错误;

C. 电解氯化钠,阴极生成氢气,阴极质量不变;硫酸铜溶液阴极生成Cu,硝酸银溶液时,阴极生成Ag,随时间的增长,质量增大,则x能表示各电解池阴极质量的增加,C正确;

D. 电解氯化钠,阴极生成氢气,电极放电离子数目随时间的增长,逐渐增大,与图像不符,则x不能表示各电极上放电的离子总数的变化,D错误;

答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性,某化学兴趣小组设计如下实验。

[查阅资料]乙二酸俗称草酸,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃时开始升华,157℃时大量升华并开始分解;草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体;草酸钙不溶于水,草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

I.乙二酸的不稳定性:根据草酸晶体的组成,猜想其受热分解产物为COCO2H2O

1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题:

①装置的连接顺序为:A→D→________→F→E→C→G

②装置中冰水混合物的作用是____

③整套装置存在不合理之处为____

.乙二酸的弱酸性:

该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL

2)配制该溶液需要草酸晶体____g

3)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是____

A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色

B.测定0.1mol/L草酸溶液的pH

C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出

D.测定草酸钠溶液的pH

4)该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/LNaOH等体积混合后,测定反应后溶液呈酸性,则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____

.乙二酸的还原性:

5)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇,其结构简式如下图所示。下列关于诺龙的说法中,不正确的是

A.分子式是C18H26O2

B.既能发生加成反应,也能发生酯化反应

C.能在NaOH醇溶液中发生消去反应

D.既能发生氧化反应,也能发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途,主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O;

②25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9

(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后,为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________

②如何证明晶体已洗净?_______________________

(4)TiO2具有很好的散射性,是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备,制备时需加入大量的水,同时加热,其目的是:_______________

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3,得产品13.98g,BaTiO3的产率为:________

(6)流程中用盐酸酸浸,其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L1Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是

A. 该滴定可用甲基橙做指示剂

B. Na2S2O3是该反应的还原剂

C. 该滴定可选用右图所示装置

D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3,电子转移数为4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠,并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是

A.a气体为氢气,b气体为氧气

B.A溶液为氢氧化钠,B溶液为硫酸

C.c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

D.该电解反应的总方程式可以表示为:2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是

①已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在容积可变的容器中,反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时,ABC的物质的量分别为4mol2mol4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡向左移动的是(

A.均减半B.均加半C.均增加1molD.均减少1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是(  )

(CaTiO3的晶体结构模型(Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

A. 分子晶体中都存在共价键

B. CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻

C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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