【题目】下列化学过程对应的方程式表示正确的是 ( )
A. 碳酸氢钠溶液的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 醋酸的电离:CH3COOH=CH3COO-+H+
C. 碳酸钙的溶解平衡CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)
D. 硫化钠溶液呈碱性的原因:S2-+H2OH2S+2OH-
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOH
C. 用Pt做电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
D. 用碳棒做电极电解CuSO4溶液一段时间后,加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O,则FeTiO3中铁元素的化合价为_____。加热TiOSO4溶液可制备TiO2·nH2O胶体,其反应的化学方程式为__________。为提高钛铁矿的酸浸出率,可采取的办法除粉碎矿石外,还可以采取的办法有__________、_______(写出两种方法)。
(2)加入A的目的是____(填字母)。
A.防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解
溶液II经操作II可得副产品FeSO4·7H2O,则操作II包括浓缩、冷却、_____、_____。
(3)常温下,若溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L,为防止生成Fe(OH)2沉淀,溶液的pH不超过_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)
(4)钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中,氯气与焦炭均足量时生成TiCl4的化学方程式为__________________________。
(5)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一: 通过以下反应制备金属钛
①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
方法二:将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,碳块作电解槽池,电解TiO2制得钛,阳极上一定生成的气体是___________,可能生成的气体是______________。
从绿色化学角度,你认为上述两种方法中那种更好,并说明理由___________________________
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.小苏打可用于中和过多胃酸
D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂
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【题目】如图表示用CuSO45H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L-1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:
(1)将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列 __________________,需称取CuSO45H2O 晶体的质量为__________ g。
(2)写出配制480mL0.20mol·L-1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称:烧杯、量筒、_______________。
(3)步骤B通常称为转移,若是配制NaOH溶液,用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移,配制溶液的浓度将偏_____________(填“高”或“低”)。步骤A通常称为____________,如果俯视刻度线,配制的浓度将偏______(填“高”或“低”)。
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【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6×10-4)。下列说法正确的是
A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线,pH=7时所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mL
B. 在a、b、c 三点溶液中,水电离出的c(H+):a<c<b
C. 曲线中c点电导率最小,原因是c点溶液中导电微粒的数目最少
D. d 点溶液呈酸性,且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)
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【题目】某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤:
①称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解;
②______________________________________;
③______________________________________;
④用蒸馏水洗涤沉淀2~3次;
⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量4.90 g。
根据上述实验步骤回答下列问题:
(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。
(2)实验③所用的玻璃仪器有____________。
(3)检验沉淀是否洗净的方法是________________。
(4)若味精商标上标注:“谷氨酸钠含量≥80.0%,NaCl含量≤20.0%”,则此样品是否合格?________(填“合格”或“不合格”)。
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【题目】有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。
(1)A的分子式是____,G中含氧官能团的名称是____。
(2)②的反应类型是____, F的结构简式为______。
(3)B的核磁共振氢谱有____组峰,峰面积之比为_____________。
(4)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。
(5)写出反应①的化学方程式:_____________。
(6)设计实验检验E中的官能团(说明实验操作步骤、现象及结论)____________
(7)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以
为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选,注明反应条件)________。
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