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    【题目】下列化学过程对应的方程式表示正确的是 ( )

    A. 碳酸氢钠溶液的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-

    B. 醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+

    C. 碳酸钙的溶解平衡CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)

    D. 硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+H2OH2S+2OH-

    【答案】C

    【解析】A. 碳酸氢钠溶液的水解：HCO3－+H2OOH－+H2CO3，A错误；B. 醋酸是弱电解质，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+，C错误；C. 碳酸钙的溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，C正确；D. 硫化钠溶液呈碱性的原因是硫离子水解，但水解分步进行，以第一步水解为主：S2－+H2OHS－+OH－，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极

    B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

    C. 用Pt做电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    D. 用碳棒做电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为_____。加热TiOSO4溶液可制备TiO2·nH2O胶体，其反应的化学方程式为__________。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有__________、_______(写出两种方法)。

    （2）加入A的目的是____(填字母)。

    A.防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解

    溶液II经操作II可得副产品FeSO4·7H2O，则操作II包括浓缩、冷却、_____、_____。

    （3）常温下，若溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

    （4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中，氯气与焦炭均足量时生成TiCl4的化学方程式为__________________________。

    （5）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:

    方法一: 通过以下反应制备金属钛

    ①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

    ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

    方法二:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是___________，可能生成的气体是______________。

    从绿色化学角度，你认为上述两种方法中那种更好，并说明理由___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

    A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料

    B.漂白粉可用于生活用水的消毒

    C.小苏打可用于中和过多胃酸

    D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示用CuSO45H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L－1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

    （1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 __________________，需称取CuSO45H2O 晶体的质量为__________ g。

    （2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。

    （3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_____________（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6×10-4)。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mL

    B. 在a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+)：a＜ｃ＜ｂ

    C. 曲线中c点电导率最小，原因是c点溶液中导电微粒的数目最少

    D. d 点溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是(　　)

    A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于氢氧化钠溶液中

    C. 碘易溶于四氯化碳 D. 碘难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：

    ①称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；

    ②______________________________________；

    ③______________________________________；

    ④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；

    ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。

    根据上述实验步骤回答下列问题：

    (1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。

    (2)实验③所用的玻璃仪器有____________。

    (3)检验沉淀是否洗净的方法是________________。

    (4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

    已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)

    ②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

    （1）A的分子式是____,G中含氧官能团的名称是____。

    （2）②的反应类型是____, F的结构简式为______。

    （3）B的核磁共振氢谱有____组峰，峰面积之比为_____________。

    （4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

    （5）写出反应①的化学方程式:_____________。

    （6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）____________

    （7）G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)________。

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