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    【题目】下列变化不可能通过一步实现直接完成的是（ ）

    A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3

    C.Al→NaAlO2D.AlCl3→Al(OH)3

    【答案】B

    【解析】

    A．加热Al(OH)3能直接分解生成Al2O3，A不合题意；

    B．Al2O3与水不能直接反应生成Al(OH)3，B符合题意；

    C．Al能与NaOH溶液直接反应生成NaAlO2，C不合题意；

    D．AlCl3能与少量NaOH直接反应生成Al(OH)3，D不合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。

    (1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________。

    (2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)；

    ①水 ②饱和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4

    (3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有____________性。

    (4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____________。

    (5)若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。

    (6)SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：

    在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    上述方案不合理的是_________，(填①或②)不合理的原因是____________。

    (7)在上述装置中能表明SO2的还原性强于I2的现象是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )

    A. 始滤液的pH=7

    B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

    C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+

    D. 图示步骤中的2次过滤操作不可以合并

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液，一段时间后， 下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（ ）

    A. 当 M为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低

    B. 当 M为 AgNO3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低

    C. 当 M为 CuSO4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高

    D. 当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铜及其化合物的说法不正确的是（ ）

    A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序无关

    B.将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成

    C.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化

    D.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 烧瓶内气体的质量不再变化

    B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

    C. 烧瓶内气体的压强不再变化

    D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    ①Y的原子结构示意图是______________,甲的空间构型为__________。

    ②写出向硝酸铝溶液中通入过量气体甲的反应的离子方程式_________________。

    （2）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

    已知：①(CH2)6N4水溶液显碱性。

    ②Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在。

    凝胶中含有的硝酸盐除硝酸铝外还有___________________（填物质名称）。

    （3）“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。某含铝“拟晶” 的化学式为:Al65Cu23Fe12, 它是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是_______________。(填标号)

    A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价

    B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁

    C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料

    D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

    B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

    C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

    D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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