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【题目】如图所示,杠杆 AB 两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液,一段时间后, 下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)( )

A. 当 M为盐酸、杠杆为导体时,A 端高,B 端低

B. 当 M为 AgNO3、杠杆为导体时,A 端高,B 端低

C. 当 M为 CuSO4、杠杆为导体时,A 端低,B 端高

D. 当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时,A 端低,B 端高

【答案】C

【解析】

A. 当 M为盐酸、杠杆为导体时,该装置形成原电池,铁为负极,铜为正极,铁不断的溶解质量减少,铜球上溶液中的氢离子反应生成氢气,所以B端质量减少,A端质量不变,会出现A 端低,B 端高的现象,故错误;B. 当 M为 AgNO3、杠杆为导体时,铁为原电池的负极,质量减少,铜为原电池的正极,银离子得到电子生成银,铜球的质量增加,所以A 端低,B 端高,故错误;C. 当 M为 CuSO4、杠杆为导体时,铁为原电池的负极,溶解质量减少,铜为原电池的正极,溶液中的铜离子得到电子生成铜单质,铜球质量增加,A 端低,B 端高,故正确。D. 当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时,不能形成原电池,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁球质量增加,铜球质量不变,A 端高,B 端低,故错误。故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性,其合成路线如下:

已知:M的结构简式为:

请回答下列问题:

(1)A的化学名称是_______________,③的反应类型是___________

(2)C中官能团的名称是__________________________

(3)写出F的结构简式__________________________

(4)已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯,请写出该反应化学方程式:_____________

(5)满足下列条件的M的同分异构体有_______(不含立体异构)。

①能够发生银镜反应。

②含有硝基(–NO2),且硝基直接连在苯环上。

③含有苯环且苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________(写出一种即可)。

(6)写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线(无机试剂任选):____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某芳香烃A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为________________

(2)A可与溴的四氯化碳溶液反应,其化学方程式为____________________,该反应类型为_______

(3)已知:。则A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的过程可表示:_____________

(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式__________________

(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是

A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B. 干电池在长时间使用后,锌筒被破坏

C. 铅蓄电池工作过程中,每通过2mol电子,负极质量减轻207g

D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】联氨(N2H4)常温下为无色液体,可用作火箭燃料。下列说法不正确的是( )

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B. O2(g)+2H2(g)2H2O(l) ΔH5,ΔH5>ΔH3

C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究Na2SO3溶液的性质在白色点滴板的abcd四个凹槽中滴入Na2SO3溶液再分别滴加下图所示的试剂

下列关于实验现象的解释或结论正确的是

选项

实验现象

解释或结论

A

a中无明显现象

Na2SO3H2O2一定不发生反应

B

b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀

SO32S2两种离子一定不能大量共存

C

c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

Ba2++ SO32 == BaSO3使SO32水解平衡逆向移动红色褪去

D

d中产生白色沉淀

Na2SO3溶液中含有SO42

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化不可能通过一步实现直接完成的是(

A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3

C.Al→NaAlO2D.AlCl3→Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置:

①该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________________;若维持电流强度为1 A,电池工作十分钟,理论上消耗Zn______ g(计算结果保留一位小数,已知F=96500 C·mol-1)。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。

③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有__________

(2)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示,电池正极的电极反应式是__________________________,A是________

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”),负极发生的电极反应式为__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N24 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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