Question

【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a中无明显现象	Na2SO3和H2O2一定不发生反应
B	b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀	SO32和S2两种离子一定不能大量共存
C	c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去	Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移动，红色褪去
D	d中产生白色沉淀	原Na2SO3溶液中含有SO42

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A.a滴加双氧水后无明显现象，不能说明Na2SO3和H2O2一定不发生反应，很多反应都无明显变化，A不正确；B.b中是先滴入硫化钠溶液、后滴入稀硫酸，加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀，“才”是重点，说明不加酸之前，SO32和S2两种离子能大量共存，B不正确； C.c中滴入酚酞后溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32﹣水解显碱性，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色），水解平衡SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣向左移动，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，C正确；D.d中无论亚硫酸钠溶液中是否含有SO42，都会产生白色沉淀，因为在酸性条件下，SO32可以被硝酸根氧化为SO42，D错误。本题选C。