Question

3．用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10ml	20.30ml
第二次	0.30ml	20.10ml

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.16 mol•L^-1．
（2）在配制250mL0.20mol•L^-1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）以下操作造成测定结果偏高的有DE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

Answer 1

分析 （1）计算出两次滴定消耗标准液体积，然后根据c（酸）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{待测}$计算出盐酸的物质的量浓度为；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断使用仪器；
（3）根据c（酸）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{待测}$判断不当操作对相关物理量的影响．

解答 解：（1）第一次滴定消耗标准液体积为：20.30mL-0.10mL=20.2mL，第二次滴定消耗标准液的体积为：20.10mL-0.30mL=19.80mL，则两次滴定消耗标准液的平均体积为：$\frac{19.80mL+20.2mL}{2}$=20.00mL，
该元素的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{待测}$=$\frac{0.20mol/L×0.02L}{0.025L}$=0.16mol/L，
故答案为：0.16；
（2）在配制250mL0.20mol•L^-1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒，还有规格为250mL的容量瓶及定容时使用的胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH^-浓度偏大，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{待测}$可知c（酸）偏低，故A错误；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏低，根据c（酸）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{待测}$可知c（酸）偏低，故B错误；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，不一定滴定结果，故C错误；
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{待测}$可知c（酸）偏高，故D正确；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故E正确；
故答案为：DE．

点评 本题主要考查了酸碱中和滴定及误差分析，题目难度中等，注意酸碱中和滴定的操作方法及误差分析的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．