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    12．下列列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是（　　）
    A．碱性氧化物   氧化铁    Fe2O3B．酸性氧化物   干冰    CO2
    C．酸    硫酸      H2SD．碱    纯碱     Na2CO3

    分析 A．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
    B．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    C． 酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物，H2S为氢硫酸；
    D．碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是指电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物．

    解答 解：A．氧化铁化学式为Fe2O3，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；
    B．二氧化碳的固体是干冰，其化学式是CO2，其名称、俗名与化学式完全相符，故B正确；
    C．硫酸（H2SO4）、氢硫酸（H2S）是硫元素的氢化物，故C错误；
    D．碳酸钠可以电离出钠离子和酸根阴离子，碳酸钠属于盐，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查化学基本概念、物质分类，涉及氧化物、酸、碱、盐等，题目难度不大，注意对概念的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．体积为VmL，密度为ρg•mL-1的含有相对分子质量为M的某种物质（不含结晶水）的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（　　）
    A．c=1000Wρ/MB．m=VρW/100C．W%=cM/1000ρ%D．c=100m/VM

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次0.10ml20.30ml
    第二次0.30ml20.10ml
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.16 mol•L-1．
    （2）在配制250mL0.20mol•L-1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的有DE．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•s），下列推断正确的是（　　）
    A．v（c）=0.2mol/（L•s）B．z=3
    C．B的转化率为75%D．反应前与2s后容器的压强比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）
    A．c点，两溶液中含有相同量的OH-
    B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
    C．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
    D．a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2O2由于其具有咸味且价格便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．
    （1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的防腐剂
    （2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该述反应的还原剂是HI，若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO2为0.2mol
    （3）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：BD
    A．水    B．碘化钾淀粉试纸   C．淀粉    D．食醋   E．白酒
    （4）实验室模拟用以下反应合成亚硝酸盐
    C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2+3NO↑+9H2O
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    其中第一个反应要控制反应液的温度在35～60℃条件下进行，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率，第二个和第三个反应是NaOH溶液吸收反应生产的气体，所得溶液中的阴离子共有三种OH-、NO2-、NO3-，且第三种离子与NO2-的浓度之比为3：1．
    （5）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种气体，该气体在空气中迅速变色，写出亚硝酸钠与亚铁离子反应的离子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
    C．恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值不变
    D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度
    ①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
    （2）步骤②应使用碱式滴定管．
    （3）试描述滴定终点的现象：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    （4）若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为0.01mol/L．
    （5）请指出实验中的一处明显错误：步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x（C（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol/（L．min）．
    （2）A的转化率与B的转化率之比为2：1．
    （3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是③．
    ①压强不再变化
    ②A的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1
    ③气体密度不再变化
    ④A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
    （4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量是2.4mol．
    （5）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为n（A）=n（B）．

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