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    化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室 进行实验验证，
    他们设计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转．下列判断正确的是（　　）
    分析：右边装置中有较活泼的金属铝、导电的非金属石墨和电解质溶液，且d电极上通入氧气，所以能自发的进行氧化还原反应而构成原电池，铝作负极，石墨作正极，发生吸氧腐蚀；左边装置有外接电源，所以构成电解池，a是阳极，b
    是阴极．
    原电池工作时，负极上金属失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应．
    解答：解：右边装置中有较活泼的金属铝、导电的非金属石墨和电解质溶液，且d电极上通入氧气，所以能自发的进行氧化还原反应而构成原电池，铝作负极，石墨作正极，发生吸氧腐蚀；左边装置有外接电源，所以构成电解池，a是阳极，b是阴极．
    A、b是阴极，d是正极，故A错误．
    B、原电池和电解池工作时，a电极上氯离子失电子生成氯气，所以a电极附近氢氧根离子浓度几乎不变，d电极上氧气得电子和水生成氢氧根离子导致溶液碱性增强，所以d电极附近溶液变红，故B错误．
    C、b电极是阴极，阴极上溶液中氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C错误．
    D、当电解一段时间后，B装置中，负极附近产生大量铝离子，正极附近产生大量氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子生成氢氧化铝沉淀，A装置中阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，所以溶液变成氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于氢氧化钠，所以停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，能正确判断哪个装置是原电池、哪个装置是电解池是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

    (1)在a处观察到的实验现象：_____________________________________。

    在c处观察到的实验现象：______________________________________。

    (2)e处反应的离子方程式为___________________________________。

    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。

    (3) d处反应所产生的现象为___                        _______________。

    标准状况下，当有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子为________mol。

    (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________            ___。

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    科目：高中化学 来源：2011届福建省福州市八县（市）高三上学期期中联考化学卷 题型：填空题

    实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。
    (1)在a处观察到的实验现象：_____________________________________。
    在c处观察到的实验现象：______________________________________。
    (2)e处反应的离子方程式为___________________________________。
    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。
    (3) d处反应所产生的现象为___                       _______________。
    标准状况下，当有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子为________mol。
    (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________           ___。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省韶关市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：

    【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。

    （1）在下表中写出操作步骤和实验现象：

    限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液

    操 作 步 骤

    实验现象

    结 论

    步骤I：取少量待检液于试管中，        

                                         。

                         

                         

    溶液中含有Fe2+

    步骤II：取少量待检液于试管中，        

                                          。

                         

                         

    溶液中含有NH4＋

     

    【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：

    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑

    操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

    操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；

    操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。

    回答下列问题：

    （2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。

    （3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是        （填序号）。

    A．50mL酸式滴定管　                B．50mL碱式滴定管 　

    C．25mL酸式滴定管　                D．25mL碱式滴定管

    （4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有          （填序号）。

    A．锥形瓶用待测液润洗

    B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗  

    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去

    D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视

    （5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省福州市八县（市）高三上学期期中联考化学卷 题型：填空题

    实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

    (1)在a处观察到的实验现象：_____________________________________。

    在c处观察到的实验现象：______________________________________。

    (2)e处反应的离子方程式为___________________________________。

    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。

    (3) d处反应所产生的现象为___                        _______________。

    标准状况下，当有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子为________mol。

    (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________            ___。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
    【实验一】探究浓硫酸的氧化性
    (1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________。
    (2)装置B的目的是探究SO2的还原性，请写出B中所用的试剂：___________________（任写一种）。
    【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵）中的离子：
    (3)请填写实验方案：
    【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下
    用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：
    已知：2MnO4- +5H2O2 +6H+=2Mn2+ +8H2O +5O2↑
    ①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1．00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    ②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
    回答下列问题：
    (4)电解KHSO4饱和溶液的阳极反应式为___________。
    (5)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失的很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________________。
    (6)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。

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