Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：

C2H6（g）＋O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1090 kJ·mol－1

B．已知2CO（g）＋O2（g） = 2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时放出57.3 kJ的热量

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物释放的热量，此时水应为液态，应是：C2H6（g）＋7/2O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l） △H=－1090kJ·mol－1，故错误；B、△H的单位是kJ·mol－1，CO的燃烧热△H=－283kJ·mol－1，故错误；C、中和热的测定，需要测定的温度是盐酸的温度、氢氧化钠的温度、混合以后最高温度，故正确；D、醋酸是弱酸，电离需要吸热，因此稀醋酸和氢氧化钠反应，放出的热量小于57.3kJ，故错误。