练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）

    A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量

    B．436kJ/mol是指断开1molH 2 中的H-H键需要放出436kJ的能量

    C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量

    D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-238kJ/mol=183kJ/mol，故A错误； B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，故B错误；C．431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量，故C错误；D．反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-243kJ/mol=183kJ/mol，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2014大纲卷)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    （1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。

    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少

    量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。

    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A的二元离子化合物

    b

    含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1

    c

    化学组成为BDF2

    d

    只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式为 ；b的化学式为 ；；c的电子式为 ；

    d的晶体类型是 。

    （4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构

    成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的叙述，正确的是（ ）

    A. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

    B. 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

    C. 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

    D. 配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

    A．同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B．同体积、同密度的C2H4和CO

    C．同温度、同体积的 O2和N2 D．同压强、同体积的 O2和 N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：

    C2H6（g）＋O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1090 kJ·mol－1

    B．已知2CO（g）＋O2（g） = 2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

    C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度

    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时放出57.3 kJ的热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )

    A．a1、a2均减小 B．a1减小，a2增大

    C．a1、不变，a2增大 D．a1不变，a2减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol﹣1，甲醚可作燃料电池的燃料．

    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H= kJ·mol﹣1；

    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是 （选填编号，注意大小写）。

    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

    b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

    c．容器中气体密度不再改变

    d．容器中气体压强不再改变

    ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣，请写出该反应的负极反应式 ；

    （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C(OH-)= mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属性最强的元素在元素周期表的（ ）
    A.右上方
    B.左下方
    C.右下方
    D.左上方

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是

    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

    B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

    C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案