[题目]反应A(g) B在容积为1.0L的密闭容器中进行.A的初始浓度为0.050mol/L.温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示.回答下列问题:(1)上述反应的温度T1 T2.平衡常数K(T1) K(T2).(填“大于 .“小于或“等于 )(2)若温度T2时.5min后反应达到平衡.A的转化率为70%.则:①平衡时体系总的物质的量为 . ②反应的平衡常数K= .③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1____ T2，平衡常数K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为________。

②反应的平衡常数K=_______。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=________。

（3）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______。

（4）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。该反应的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

【答案】小于小于 0.085mol 0.082mol/L 0.007mol/(L·min) 4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408kJ/mol ＞较高

【解析】

（1）温度越高达平衡所需的时间越短；

（2）列出三段式： A（g）B（g）+C（g）

起始（mol·L－1）0.050 0 0

变化（mol·L－1）0.035 0.035 0.035

平衡（mol·L－1）0.015 0.035 0.035

以此计算相关物理量．

（3）根据1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，算出4molFeS2完全燃烧放出的热量，写出热化学反应方程式；

（4）根据(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 分子数变多，ΔS>0，根据△G=△H-T△S<0，△H>0，较高温度下有利于该反应自发进行。

（1）温度越高，反应速率越大，由图可知T2先达平衡状态，说明反应速率较大，则T1小于T2；

（2）列出三段式： A（g）B（g）+C（g）

起始（mol·L－1）0.050 0 0

变化（mol·L－1）0.035 0.035 0.035

平衡（mol·L－1）0.015 0.035 0.035

①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）mol·L－1×1.0L=0.085mol；

②反应的平衡常数K=0.035×0.035/0.015 =0.082mol·L－1；

③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.035mol·L－1/5min=0.007mol/（L·min）．

（3）根据1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，算出4molFeS2完全燃烧放出的热量，7.1kJ×4×1g/120g·mol－1=3408kJ，FeS2燃烧反应的热化学方程式为：4FeS2(s)＋11O2(g) 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408kJ·mol－1；

（4）根据(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 分子数变多，ΔS>0，根据△G=△H-T△S<0，△H>0，较高温度下有利于该反应自发进行。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：：

请回答下列问题：

（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为______________。步骤③中反应的化学方程式为_____________________。

（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：___________、洗涤、___________、冷却、称量．

（3）实验中需用98%浓硫酸(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫酸480mL，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有___________，需用量筒量取浓硫酸________mL。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是

A. 盐桥中Cl-向Y极移动

B. 化学能转变为电能

C. 电子由X极沿导线流向Y极

D. Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢；

②B可与FeCl3溶液发生显色反应；

③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

(1)香豆素的分子式为____________；

(2)由甲苯生成A的反应类型为________，A的化学名称为________；

(3)由B生成C的化学反应方程式为____________；

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有________种；

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中：

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是____________(写结构简式)；

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是____________(写结构简式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F六种常见元素且原子序数依次增大：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，C是所有元素中电负性最大的元素，D是短周期且最外层只有一个未成对电子的非金属元素，E是主族元素且与F同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。请回答下列问题：

（1）写出F元素原子基态时价层的电子排布式___

（2）B元素的第一电离能比氧元素的第一电离___(填“大”或“小”)，原因是____

（3）C元素与A元素形成的最简单氢化物比D元素与A元素形成的氢化物沸点高，原因是____。

（4）与E元素同周期且未成对电子数最多的元素的价层电子排布图___。

（5）A、B、F三种元素可形成[F(BA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有____(填字母)。