Question

【题目】Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：：

请回答下列问题：

（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为______________。步骤③中反应的化学方程式为_____________________。

（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：___________、洗涤、___________、冷却、称量．

（3）实验中需用98%浓硫酸(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫酸480mL，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有___________，需用量筒量取浓硫酸________mL。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)

Answer 1

【答案】Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 过滤 灼烧 500mL容量瓶 27.2mL 0.07a

【解析】

（1）步骤②中加入足量NaOH，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（2）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为过滤；灼烧；

（3）配制480mL 1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有玻棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒；浓硫酸的物质的量浓度===18.4mol/L，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积==0.0272L=27.2mL，故答案为500mL容量瓶；27.2mL；

（4）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag，故答案为0.07a。