Question

如表为元素周期表的一部分：（填元素符号或化学式）

族 周期
1	①
2						②
3	③			④	⑦	⑤	⑥

（1）写出元素④在周期表中的位置

 

．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为

 

．
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

 

．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

 

．
（5）②、⑤对应的氢化物中沸点较高的是

 

，其中②的氢化物中心原子杂化类型为

 

，分子的空间构型是

 

．
（6）④、⑤、⑦三种元素第一电离能的大小顺序为

 

．
（7）画出②的核外电子排布图

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦分别为H、O、Na、Si、S、Cl、P，
（1）Si位于第三周期第ⅣA族；
（2）同周期原子序数大的半径小，同主族原子序数大的原子半径大；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH、NaClO等；
（5）水中含氢键沸点高；水中O原子有2个孤对电子，成键数为2，分子为V型；
（5）Si、S、P中，3p电子半满为稳定结构，非金属强的第一电离能大；
（6）O的电子排布为1s²2s²2p²．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦分别为H、O、Na、Si、S、Cl、P，
（1）④为Si，Si位于第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）同周期原子序数大的半径小，同主族原子序数大的原子半径大，②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（3）非金属性为Cl＞S＞Si，气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂S＞SiH₄，故答案为：HCl＞H₂S＞SiH₄；
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH、NaClO等，NaOH的电子式为，
故答案为：；
（5）水中含氢键，则H₂O的沸点高，水中O原子有2个孤对电子，成键数为2，则O原子为sp³杂化，分子为V型，故答案为：H₂O；sp³；
（5）Si、S、P中，3p电子半满为稳定结构，非金属强的第一电离能大，第一电离能为P＞S＞Si，
故答案为：P＞S＞Si；
（6）O的电子排布为1s²2s²2p²，核外电子排布图为，
故答案为：．

点评：本题考查位置、结构及性质的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质及原子结构与性质等为解答的关键，侧重原子结构与性质及化学用语的考查，题目难度中等．