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    (8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：
    (1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________________。（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+）
    (2) B装置的名称是__________；A装置中的固体可能是________。
    (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________________。
    (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________________
    （1）2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O           （2分）
    (2) 干燥管（1分）　            碱石灰或生石灰等     （1分）
    (3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合          （2分）
    (4) 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl　                           （2分）
    （1）F装置是制取氯气的，所以根据还原产物可知，反应的方程式是2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。
    （2）根据装置B的构造可知，B是干燥管；A装置是制取氨气的，由于氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，因此要得到氨气，则平衡必需向逆反应方向进行，所以A中的固体可以是碱石灰或生石灰。
    （3）由于氨气的密度小于空气的，而氯气的密度大于空气的，所以密度是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。
    （4）根据现象可知，白烟是氯化铵，根据原子守恒可知，另一种气体应该是氮气，所以方程式是3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：
    ①烧杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
    （1）配制该溶液应选用___________mL容量瓶；
    （2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后_________（填所选字母：A．左右旋转  B．上下颠倒）摇匀。
    （3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为          。
    （4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是        
    A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
    B．未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
    D．定容时，眼睛仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (6分) 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气。

     
    （1）请为该实验选择合适的发生装置      （填A或B），写出仪器①的名称         
    （2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈      色。尾气通常用        吸收。
    （3）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：
                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取时，要收集干燥纯净的氯气，应使氯气依次通过
    A．水、浓H2SO4B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
    C．饱和NaCl溶液、浓H2SO4D．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空2分，共16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
    [方案一]
    〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                           。
    〖实验步骤〗
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥               。
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    [方案二]
    〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。
    〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（  ）（   ）接（  ）（  ）接（  ）（填接口字母，可不填满。）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因                         。
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是          。
    A．等待实验装置冷却
    		B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平
    		C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平
    		D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是                         。
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置中，可用于实验室制取氨气的是
            
    A            B                C            D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）仪器a的名称是_______________________。
    （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
    ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________。
    ②装置B中的溶液为____________________；烧杯中溶液的作用为________________。
    （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
    实验1：证明SO2具有漂白性和还原性
    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
    ①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________。
    ②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [2012·江苏卷] 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

    A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）．某学生根据石蜡油在碎瓷片或氧化铝催化作用下能分解得到乙烯的性质，设计下图的实验装置。据图回答：

    （1）试管①中盛的是_____________________；
    （2）试管①至试管②上部导管的作用是______；
    （3）装置A的作用是_______________________；
    （4）试管③中盛的是__________________，反应后观察到的现象是___________________；
    （5）若往试管②的液体中滴入溴的四氯化碳溶液，发现溴的颜色褪去，则说明液体中含有___________烃。

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