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    下列装置中，可用于实验室制取氨气的是
            
    A            B                C            D
    C

    （注C答案中收集NH3的试管口应是棉花，不应是塞子。）
    A是过滤装置，B是分液装置，D是配制一定物质的量浓度溶液的，所以答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。请利用图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。

    请回答下列问题：
    （1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（用小写字母填写）______。
    （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：① 待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量简C中水的体积（若假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；② 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③ 检查各装置的气密性；④ 旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是______。
    （3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数字表达式为________。
    （4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填偏高、偏低或无影响）________。
    （5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填偏高、偏低或无影响）_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制备气体的实验设计中错误的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：

    （1）步骤①中涉及的离子方程式有：                                    。
    （2）步骤②中加入H2O2的目的是：                          反应的离子方程式为                               。
    （3）已知：
    　
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3＋
    		1.9
    		3.2
    Cu2＋
    		4.7
    		6.7
    Fe2＋
    		7
    		9
    步骤③中调节pH的最佳范围为                                           ，
    步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是         ：
    a．Cu2(OH)2CO3        b．CuO        c．  Cu(OH)2     d．NH3?H2O
    （4）步骤④进行的操作是                     ，过滤、洗涤、干燥。            在步骤⑤中要得到无水CuCl2，需要在                         加热CuCl2·2H2O。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：
    (1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________________。（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+）
    (2) B装置的名称是__________；A装置中的固体可能是________。
    (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________________。
    (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
    （2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是            
                             ；调溶液pH的目的是使          生成沉淀。
    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                    。
    （4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+
    写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝ ________________ ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
    a．未干燥锥形瓶   
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
    （1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是                  。
    （2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是            。
    （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
    ①配制250mL0． 标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量
            g．
    ②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体不能用排水集气法收集的是(    )
    A．NOB．NH3C．O2D．CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的说法正确的是
    A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
    B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mL
    C．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
    D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

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