Question

【题目】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C.向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ
D.已知I3﹣ I2+I﹣ ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

Answer 1

【答案】C
【解析】
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水得到的是Fe(OH)3沉淀，不是胶体，A项不符合题意；
B．由于没有先加KSCN溶液而直接加了氯水，所以不能确定原溶液是有Fe2+还是Fe3+ ， B项不符合题意；
C．若溶液中含有Ag＋ ， 则加入BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，C向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ，C项符合题意；
D．使CCl4层显紫色的是I2 ， 而不是I3- ， 所以说明I2在CCl4层中的溶解度大，D项不符合题意；
答案选C。
A．得到的是Fe(OH)3沉淀，不是胶体
B．氯水具强氧化性会将Fe2+氧化成Fe3+ ， 需先加KSCN无现象（Fe3+），再滴加氯水变红（有Fe2+转化为Fe3+）
C．加入BaCl2溶液，有不同沉淀（硫酸钡、氯化银、碳酸钡等），所以先加HCl无现象可排除其他离子干扰，再加BaCl2溶液检验SO42ˉ
D．使CCl4层显紫色的是I2 ， 与KI3无关。只能说明I2易溶于有机溶剂