【题目】某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中不正确的是
A. 铜、银都能与硝酸反应,收集到的VL气体全为NO
B. 操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥
C. 利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数
D. 久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应
【答案】C
【解析】A、铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO或NO2气体,由于二氧化氮与水反应生成一氧化氮,则用排水法收集到的VL气体为NO;向反应后的溶液中加入NaCl溶液,反应生成AgCl沉淀,过滤后得到AgCl固体,然后洗涤、干燥,最后得到干燥的AgCl,A正确;B.根据分析可知,反应生成氯化银沉淀,过滤后得到氯化银固体,然后洗涤、干燥,最后得到干燥的AgCl固体,B正确;C.VL气体NO不是金属与硝酸反应生成的,则利用气体体积VL及样品质量mg不能计算铜的质量分数,C错误;D.久置的银器变黑、铜绿的形成都有氧气参与,均发生了氧化还原反应,D正确。答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–,下列说法正确的是
A. 加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B. 通入适量SO2气体,平衡向右移动,溶液pH值减小
C. 滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D. 加入少量烧碱固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂.实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5,实验步骤如下:
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH为4.1;
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体.
(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 .
(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是 .步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是 ;pH>4.1时,则产品中会有副产物,其化学式是 .
(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量,实验方案为:将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中, ,重复如上步骤2次,记录数据.(实验中必须使用的试剂有:c1molL﹣1的标准碘溶液、c2molL﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水,实验结果如图.
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 .
②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31,lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10﹣5molL﹣1时视为完全沉淀.现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.常温常压下,22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质;回答下列问题:
I、(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为____________。
(2)在工艺流程中,加入足量氢氧化钠溶液发生的离子反应共有_________个,其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为____________。
(3)邋入过量的二氧化碳时,生成沉淀的离子方程式为____________。
(4)电解氧化铝,每生成1molA1时,生成____g氧气。
Ⅱ、测铝土矿组分的质量分数。
(1)若铝土矿样品质量为m,对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1;对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2,该方案能测得质量分数的成份且相应的质量分数是____________;
(2)洗涤滤渣A后的洗涤液是否需加入到第一次过滤后的滤液中_____(“是”或“否”);检测滤渣A是否洗涤干净的方法是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体,m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径:X
B. 非金属性:X>Y>Z
C. W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
D. q与s均为酸性氧化物,m的水溶液显酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据。
根据表中信息回答下列问题(均使用化学用语填空):
(1)写出下列编号对应元素的符号:②______,③________。
(2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的物质与碱性最强的物质反应
生成的盐的化学式为______________________。
(3)请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序______________。
(4)元素⑥所在的主族中,氢化物的还原性最强的是______________。(放射性元素除外)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )
A. a~b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com