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【题目】某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:

下列说法中不正确的是

A. 铜、银都能与硝酸反应,收集到的VL气体全为NO

B. 操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥

C. 利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数

D. 久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应

【答案】C

【解析】A、铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NONO2气体,由于二氧化氮与水反应生成一氧化氮,则用排水法收集到的VL气体为NO;向反应后的溶液中加入NaCl溶液,反应生成AgCl沉淀,过滤后得到AgCl固体,然后洗涤、干燥,最后得到干燥的AgClA正确;B.根据分析可知,反应生成氯化银沉淀,过滤后得到氯化银固体,然后洗涤、干燥,最后得到干燥的AgCl固体,B正确;CVL气体NO不是金属与硝酸反应生成的,则利用气体体积VL及样品质量mg不能计算铜的质量分数,C错误D久置的银器变黑、铜绿的形成都有氧气参与,均发生了氧化还原反应,D正确。答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOH是一种重要的化学试剂,其摩尔质量为

A20g B20g·mol-1 C.40g·mol-1 D40g·mol-1L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HSHSH++S2–,下列说法正确的是

A. 加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B. 通入适量SO2气体,平衡向右移动,溶液pH值减小

C. 滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小

D. 加入少量烧碱固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂.实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5,实验步骤如下:

.在Na2CO3溶液中通入SO2pH4.1,生成NaHSO3溶液;

.加碳酸钠粉末调至pH78

.再通SO2pH4.1

.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体.

(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为

(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是 .步骤中测定溶液的pH的方法是 pH4.1时,则产品中会有副产物,其化学式是

(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量,实验方案为:将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中, ,重复如上步骤2次,记录数据.(实验中必须使用的试剂有:c1molL1的标准碘溶液、c2molL1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72的废水,实验结果如图.

实验过程中溶液的pH不断升高的原因是

已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031lg2≈0.3c(Cr3+)1.0×105molL1时视为完全沉淀.现将废水中Cr2O72全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )

A.常温常压下,22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NA

B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NA

C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质;回答下列问题:

I、(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为____________

(2)在工艺流程中,加入足量氢氧化钠溶液发生的离子反应共有_________个,其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为____________

(3)邋入过量的二氧化碳时,生成沉淀的离子方程式为____________

(4)电解氧化铝,每生成1molA1时,生成____g氧气。

Ⅱ、测铝土矿组分的质量分数。

(1)若铝土矿样品质量为m,对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1;对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2,该方案能测得质量分数的成份且相应的质量分数是____________

(2)洗涤滤渣A后的洗涤液是否需加入到第一次过滤后的滤液中_____(“是”或“否”);检测滤渣A是否洗涤干净的方法是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体,m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:X

B. 非金属性:X>Y>Z

C. W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物

D. q与s均为酸性氧化物,m的水溶液显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据。

根据表中信息回答下列问题(均使用化学用语填空):

(1)写出下列编号对应元素的符号:②______,③________

(2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的物质与碱性最强的物质反应

生成的盐的化学式为______________________

(3)请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序______________

(4)元素⑥所在的主族中,氢化物的还原性最强的是______________。(放射性元素除外)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )

A. a~b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+

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