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    【题目】NaOH是一种重要的化学试剂，其摩尔质量为（ ）

    A．20g B．20g·mol-1 C．40g·mol-1 D．40g·mol-1L

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：摩尔质量的单位是g·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，因此氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1，故选项C正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    由图中数据分析，可知：

    ⑴反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为________________

    ⑵ 反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____________

    ⑶该反应的化学方程式为_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

    B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

    C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：

    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 。

    A．若反应速率v(SO2)﹦v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快

    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

    （2）若某温度下，SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （用分数表示）。在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向 方向进行。

    （3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 （填图像中的字母序号）。

    （4）反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC

    （5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol

    请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ( )。

    A. 原子半径X＞Y B. 氢化物稳定性H2X＞HY

    C. 原子核内质子数R＜M D. 溶液碱性R(OH)2＜M(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

    A. 可利用废油脂制肥皂

    B. 合金中可能含有非金属元素

    C. 水玻璃可用于制造木材防火剂

    D. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤日上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那，这种做法的化学原理是（ ）

    A．胶体的电泳 B．胶体的聚沉

    C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中不正确的是

    A. 铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NO

    B. 操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥

    C. 利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数

    D. 久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应

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