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    【题目】我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤日上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那，这种做法的化学原理是（ ）

    A．胶体的电泳 B．胶体的聚沉

    C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：血液属于胶体，胶体中加入电解质，造成胶体凝聚，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）
    A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
    B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
    C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
    D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH是一种重要的化学试剂，其摩尔质量为（ ）

    A．20g B．20g·mol-1 C．40g·mol-1 D．40g·mol-1L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

    A．8min前A的平均反应速率为0.17mol/ (L·min)

    B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

    C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

    D．30min和54min的反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题：

    （1）CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为：______________；

    （2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________；羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为：__________；羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：

    ①氢解反应：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1=+7kJ/mol

    ②水解反应：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2

    已知反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C=O(CO2)

    C=O(COS)

    C=S

    H-S

    H-O

    键能（kJ/mol）

    803

    742

    577

    339

    465

    则ΔH2=____________kJ/mol。

    （3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______

    ①一定温度下，在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、3a molH2、

    n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为_____________；

    ②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有：________（答两点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )

    A. 升高温度，X的体积分数减小

    B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–，下列说法正确的是

    A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B. 通入适量SO2气体，平衡向右移动，溶液pH值减小

    C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

    D. 加入少量烧碱固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

    Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

    Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

    Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；

    Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．

    (1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ．

    (2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 ．

    (3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中， ，重复如上步骤2次，记录数据．(实验中必须使用的试剂有：c1molL﹣1的标准碘溶液、c2molL﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

    (4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．

    ①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 ．

    ②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据。

    根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）:

    （1）写出下列编号对应元素的符号：②______，③________。

    （2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应

    生成的盐的化学式为______________________。

    （3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序______________。

    （4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是______________。（放射性元素除外）

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