Question

【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–，下列说法正确的是

A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B. 通入适量SO2气体，平衡向右移动，溶液pH值减小

C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D. 加入少量烧碱固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A.加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B.二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，B项错误；C.氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，C项正确；D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，D项错误；答案选C。