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    【题目】某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是

    A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

    B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

    C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

    D. Y分子中所有原子不可能共平面

    【答案】B

    【解析】A，X、Z都有能和NaOH溶液反应的官能团酚羟基，而Y没有，所以A错。B，X、Z都有官能团酚羟基，酚羟基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氢根强，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应,B正确。C，Y有官能团碳碳双键，所以能发生加聚反应，但没有能发生缩聚反应的官能团，所以C错。D，Y分子可以看成由乙烯基和苯基两部分组成，乙烯分子是6原子共面结构，而苯分子是12原子共面结构，所以当乙烯基绕其与苯环相连的碳碳单键旋转时，有可能共面，D错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，A、B 的核电荷数之比为 3:4。C 与 D 均为金属元素，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L-1 盐酸完全反应，D 原子核中质子数和中子数相等。E 与F 相邻，F－的最外层为 8 电子结构。根据上述条件，用化．学．用．语．回答：

    （1）D 在周期表中的位置____；

    （2）B、C 易形成淡黄色化合物，其电子式为____，该物质含有的化学键 类型为_____；

    （3）用电子式表示 DF2 的形成过程____；

    （4）元素 E、F 中非金属性较强的是____，请用一个置换反应证明____（写化学反应方程式）；

    （5）原子半径：C____E；熔点：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

    （6）A、B、E 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到 8 电子稳定结构，则该分子的 结构式为____；含 A元素的化合物在是自然界种类最多的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

    A．8min前A的平均反应速率为0.17mol/ (L·min)

    B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

    C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

    D．30min和54min的反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )

    A. 升高温度，X的体积分数减小

    B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–，下列说法正确的是

    A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B. 通入适量SO2气体，平衡向右移动，溶液pH值减小

    C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

    D. 加入少量烧碱固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某微粒的结构示意图为：(y ≠ 0 )。请回答：

    （1）当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

    （2）当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)___________________。

    （3）写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

    Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

    Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

    Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；

    Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．

    (1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ．

    (2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 ．

    (3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中， ，重复如上步骤2次，记录数据．(实验中必须使用的试剂有：c1molL﹣1的标准碘溶液、c2molL﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

    (4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．

    ①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 ．

    ②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质；回答下列问题：

    I、(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为____________。

    (2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液发生的离子反应共有_________个，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为____________。

    (3)邋入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为____________。

    (4)电解氧化铝，每生成1molA1时，生成____g氧气。

    Ⅱ、测铝土矿组分的质量分数。

    (1)若铝土矿样品质量为m，对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1；对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2，该方案能测得质量分数的成份且相应的质量分数是____________；

    (2)洗涤滤渣A后的洗涤液是否需加入到第一次过滤后的滤液中_____（“是”或“否”）；检测滤渣A是否洗涤干净的方法是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

    B. 聚乙烯可发生加成反应

    C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

    D. 蛋白质属于高分子化合物，一定条件下都能水解

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