Question

【题目】I、用符号“>”、“<”或“=”连接下列各项关系。

(1)第一电离能：Na__________Mg，Mg__________Ca。

(2)电负性：O__________F，F__________Cl。

(3)能量高低：ns__________ (n+1)s，ns__________np。

(4)主族序数__________该原子的价电子数__________元素最高正化合价。

II、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

(1)固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。

(2)A溶于水后溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）_______。

Answer 1

【答案】< > < > < < = = 离子 碱 NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑

【解析】

I.(1)同一周期的元素，第一电离能随原子序数的增大而增大；同一主族的元素，第一电离能随原子序数的增大而减小；

(2)元素的非金属性越强，电负性就越大；

(3)不同能层，能层高的能量高；同一能层的不同能级按照s—p—d—f顺序能量增加；

(4)根据原子的位、构、性分析判断；

II. (1)根据A的性质可判断，A是氢化铵，属于离子化合物；

(2)A中的阴离子具有还原性，被水氧化生成氢气，所以溶于水后，和水发生反应生成氢气和一水合氨，溶液显碱性。

I.(1)同一周期的元素，第一电离能随原子序数的增大而增大，Na、Mg是同一周期的元素，由于原子序数越大，原子半径越小，失去电子越难，电离能越大，故第一电离能Na<Mg；Mg、Ca是同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子受原子核的吸引力逐渐减小，所以第一电离能逐渐减小，故第一电离能Mg>Ca；

(2)元素的非金属性O<F，所以电负性O<F；元素的非金属性F>Cl，所以电负性F>Cl；

(3)根据核外电子能量的高低及围绕原子核运动时离核的远近，将原子核外电子运动的空间分成不同的能层，能层序数越大，能量越高；所以能量ns<(n+1)s；对于同一能层的不同能级，按照能量由高到低顺序分为s、p、d、f，所以能量ns<np；

(4)由于原子核外最外层电子数等于元素的族序数，等于元素的最高正化合价数；

II.(1)根据A的性质可判断，A是氢化铵，电子式为，是离子化合物，形成离子晶体；

(2)A中的阴离子具有还原性，被水氧化生成氢气，即NH4H溶于水后，和水发生反应生成氢气和一水合氨，使溶液显碱性，反应方程式为：NH4H+H2O═NH3H2O+H2↑。