Question

A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54；其中C、D原子的s能级和p能级电子总数均相等．
（1）D、E的第一电离能大小关系

 

（用元素符号表示）
（2）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为

 

．
（3）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有

1

4

的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为

 

．（用氧化物形式表示）
（4）若将一充满m mL BC₂和C₂混合气体的大试管倒立于A₂C中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则原混合气体中BC₂的体积为

 

mL：

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，A与其余五种元素既不同周期，也不同主族且A的原子序数最小，则A是H元素；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中C、D原子的s能级和p能级电子总数均相等，且C原子序数小于D，如果C是第二周期元素，则s能级电子为4，p能级电子为4，则该元素是O元素，D元素s能级电子是6时，p能级电子是6，则D元素是Mg元素，B和C处于相邻主族且B的原子序数小于C，所以B是N元素，B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，E的原子序数小于F，则E是Al元素，F是Si元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，A与其余五种元素既不同周期，也不同主族且A的原子序数最小，则A是H元素；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中C、D原子的s能级和p能级电子总数均相等，且C原子序数小于D，如果C是第二周期元素，则s能级电子为4，p能级电子为4，则该元素是O元素，D元素s能级电子是6时，p能级电子是6，则D元素是Mg元素，B和C处于相邻主族且B的原子序数小于C，所以B是N元素，B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，E的原子序数小于F，则E是Al元素，F是Si元素，
（1）D是Mg元素，E是Al元素，相同周期元素，第IIA族元素第一电离能大于第IIIA族元素第一电离能，所以第一电离能Mg＞Al，
故答案为：Mg＞Al；
（2）A、B形成的化合物是NH₃，液态时可发生微弱电离，液氨电离方程式为NH3+NH3?NH₄⁺+NH₂^-，电离产生的阴离子的电子式为，故答案为：；
（3）某含Si的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有

1

4

的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的，
二氧化硅中硅的化合价是+4价，铝在化合物中是+3价，镁在化合物中是+2价，二氧化硅的化学式为SiO₂，有

1

4

的Si被铝原子取代，设镁原子个数是x，根据化合价的代数和为0得，

3

4

×4+

1

4

×3+2x=2×2，x=

1

8

，则该化学式中硅、铝、镁、氧原子个数之比=

3

4

：

1

4

：

1

8

：2=6：2：1：16，所以其化学式为MgO．Al₂O₃.6SiO₂，
故答案为：MgO．Al₂O₃.6SiO₂；
（4）若将一充满m mL NO₂和O₂混合气体的大试管倒立于H₂O中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，二氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，剩余气体可能是氧气，也可能是一氧化氮，当剩余气体是氧气时，根据方程式知，二氧化氮的体积=

(m-n)mL

5

×4=

4

5

(m-n)mL=0.8（m-n）mL，
当剩余气体是一氧化氮时，根据3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，之和水反应的二氧化氮体积为一氧化氮的2倍，为3nmL，再结合4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃知，混合气体中二氧化氮的体积=2nmL+

(m-2n)mL

5

×4=2nmL+

4(m-2n)mL

5

=（0.8m+0.4n）mL，
故答案为：0.8（m-n）mL或者（0.8m+0.4n）mL．

点评：本题考查了物质的性质，正确推断元素是解本题关键，难点是（3）中化学式的判断，要结合电荷守恒分析解答，注意（4）题要分情况分析，很多同学往往没有想到分情况分析而导致错误，难度中等．