Question

【题目】按要求完成下列填空:

(1)11H、21H、31H互为________O2、O3互为_________

(2)在下列固体中: a.CaCl2 b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金刚石

①其中不含化学键的物质是________

②既含有离子键又含有共价键的物质是____________(填序号)

(3)下图是几种常见的电池装置。请回答:

①电池Ⅰ中负极反应式是_____,溶液中H+向_____(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是______mol。

②电池Ⅱ属于________电池(填“一次”或“二次”).

③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是________

Answer 1

【答案】 同位素 同素异形体 c be Zn-2e-=Zn2+ 0.5 二 二次 H2-2e-+2OH-=2H2O

【解析】(1)11H、21H、31H三种原子核电荷数相同，中子数不同，互为同位素；O2、O3为同种元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体；正确答案：同位素 ； 同素异形体。

(2) CaCl2为离子化合物，只含有离子键；KOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键；He为单原子分子，不存在化学键；H2SO4为共价化合物，存在共价键；NH4Cl为离子化合物，即有离子键，又有共价键；金刚石为原子晶体，存在共价键。

①综上所述，其中不含化学键的物质是c；正确答案：c。

②综上所述，既含有离子键又含有共价键的物质是be；正确答案：be。

（3）①锌比铜活泼，锌做负极，发生氧化反应，极反应为Zn-2e-=Zn2+；正确答案：Zn-2e-=Zn2+。溶液中的H+向铜电极即正极移动；根据2H++2e-=H2↑可知，若1mol电子流过导线，产生氢气的量为0.5 mol；正确答案：Zn-2e-=Zn2+；正；0.5。

②电池Ⅱ为铅蓄电池，可充电和放电，属于二次电池；正确答案：二次。

③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，氢气做负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；正确答案：H2-2e-+2OH-=2H2O。