Question

【题目】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL，4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示：

(1)BC对应反应的离子方程式为____________；

(2)运用高中阶段方法检验B点溶液中阳离子，现象是__________________________

(3)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为_____________。

(4)c(KOH)=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

Answer 1

【答案】Al(OH)3 +OH- =AlO2- + 2H2O 透过蓝色钴玻璃焰色为紫色 CO+AlO- +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 4 0.1

【解析】

由图可知，从开始至加入KOH溶液到A，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解铝粉、氧化铝、氧化镁后硫酸有剩余，此时发生的反应为；继续滴加KOH溶液，到氢氧化钾溶液为600mL时，沉淀量最大，此时为和， 发生反应，溶液为硫酸钾溶液。再继续滴加溶液 ，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应,沉淀部分溶解。

（1）BC段，氢氧化钾与氢氧化铝溶液反应式，离子方程式：；

（2）B 点中的阳离子为钾离子，钾离子的焰色为紫色故通过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色来检验钾离子；

（3）.C点时溶液中的溶质为KAlO2，故通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为 ；

（4）.由图可知B点时溶液中的溶质为,可知此时所消耗的碱的物质的量等于硫酸物质的量的二倍，所以 ，= =4mol/L；由标准状况下6.72L气体可知氢气的物质的量为0.3mol，由反应可知=0.2mol，由c点可知 =0.2mol，由BC段可知=0.4mol，n（Al）+2n（Al2O3）=0.4mol，故可知氧化铝的物质的量为0.1mol。