Question

【题目】取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（ ）（设溶液体积不变，不考虑水解因素）。

A.烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2mol/L

B.烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3mol/L

C.烧杯中有Cu无Fe，0.2mol/Lc(Fe2+)0.3mol/L

D.烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=0.3mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、铁还原性大于铜，FeCl3溶液首先与铁反应，铁有剩余，一定有铜剩余，故A错误；

B、有铜无铁，说明铁全部反应生成亚铁离子，若只发生2Fe3++Fe=3Fe2+，原溶液中铁离子物质的量为0.1L×0.2mol/L= 0.02mol，生成亚铁离子0.03mol，亚铁离子浓度c(Fe2+)==0.3mol/L，若铜部分溶解，2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，生成的亚铁离子小于0.03mol，则c(Fe2+)＜0.3mol/L，即c(Fe2+)≤0.3mol/L，故B错误；

C、根据B 的分析，有铜无铁，c(Fe2+)≤0.3mol/L，由于有铁溶解，因此c(Fe2+)＞0.2mol/L，即0.2mol/L＜c(Fe2+)≤0.3mol/L，故C错误；

D、溶液中铁铜都有，说明铁离子只和铁反应生成亚铁离子，依据A计算得到c(Fe2+)=0.3mol/L，故D正确；

故选D。